1- Modelos Atômicos

• LEIS PONDERAIS 1- Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier = Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se tranforma
• LEIS PONDERAIS 2 - Lei das proporções definidas ou Lei de Proust = Independentemente da origem de uma determinada substância pura, ela é sempre formada pelos mesmos elementos químicos, combinados entre si na mesma proporção em massa
• LEIS PONDERAIS 3 - Lei das proporções múltiplas ou Lei de Dalton = Quando se combina determinada massa fixa de uma primeira substância com massas diferentes de uma segunda substância, formando compostos diferentes, as massas da segunda variam em uma proporção de números inteiros e pequeno
• Modelo Atômico de Dalton (1º modelo)= Átomo é maciço, indivisível, esférico. Um mesmo elemento são idênticos em massa, propriedade e tamanho (falso pois existe os isótopos)
• Modelo Atômico de Thomson (2º modelo- pudim de passas-)= Átomo esférico, maciço, mas apresenta elétrons que não estão fixos no átomo. Possui carga total nula.
• Modelo Atômico de Rutherford (3º Modelo)= Átomo contém espaços vazios, tem uma região pequena e densa ( núcleo ) e concentra praticamente toda a massa do átomo. Os elétrons giram ao redor do núcleo pela eletrosfera.
• Modelo Atômico de Bohr (4º modelo)= Explicou a absorção de energia do elétron e que ao retornar em sua camada luz é emitido no processo. Elétron encontra-se em órbitas circulares ao redor do núcleo