Redoxreaktionen

• Redoxreaktionen sind Übertragung von Elektronen von einem Elektronendonator auf einen Elektronenakzeptor
• Es finden immer eine Oxidation und eine Reduktion zusammen statt, die nicht trennbar sind
• Der Begriff Oxidation hat nichts mit Sauerstoff zu tun (historischer Begriff)
• Löschstoffe für Metall-Brände


  • nicht H2O/CO2
  • Löschsand
  • Löschdecke
• Magnesium verbrennen

  1. Magnesium Band mit dem Bunse entzünden

  2. sehr helle Flamme

  3. weißer Feststoff entsteht
• Oxidation


  Mg -> Mg2+ 2e-
• Reduktion


  O2 + 4e- -> 2O2-
• Redox-Reaktion


  O2 + 2 Mg -> 2Mg2+ + 2O2-
• Magnesium verbrennen unter CO2-Atmosphäre

  1. Magnesium-Band unter CO2-Atmosphäre

  2. Glimmspanprobe negativ

  3. weißer & schwarzer Feststoff entsteht

  4. weniger stark als bei Verbrennung an Luft