Annale

• 16O


  8 protons, isotope avec 18O, mêmes propriétés chimiques que 12O
• Nombres quantiques


  • n,l,m définit une case quantique
  • Si n=3 et l=2 alors m peut prendre la valeur m= -2
  • n définit l'appartenance d'un électron à une couche électronique
  • n, l, m définissent l'appartenance d'un électron à une orbitale atomique
  • Le nombre quantique magnétique m est un entier compris entre -L et L
• Dans un atome électriquement neutre, la masse de l'atome est quasiment égal à la masse du noyau
• Une molécule est un groupe défini et indépendant d'atomes liés dont l'agencement est bien particulier
• Configuration électronique de l'Argon

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• Selon la règle de Klechkowski, l'énergie croit avec (n+l)
• Configuration électronique du cuivre

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
• La classification périodique moderne range les éléments par ordre de numéro atomique croissants
• Les métaux donnent des cations
• Manganèse Mn


  Métal, configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, peut faire une liaison unique avec de l'hydrogène, donnant MnH
• Molécule d'eau H2O


  Géométrie plane coudée, électronégativité de l'oxygène supérieure à celle de l'hydrogène, attirant les électrons de la liaison vers l'oxygène, hydrogène sur la première ligne et première colonne du tableau périodique
• Molécule d'éthylène (C2H4)


  5 liaisons σ et 1 liaison π, la liaison π résulte de la fusion latérale de 2 orbitales p, tous les atomes de la molécule sont dans un même plan
• Liaisons inter et intramoléculaires

  • En moyenne, l'énergie des liaisons hydrogène est inférieure à celles des liaisons covalentes
  • Dans la molécule d'ADN, les bases appariées sont liées par des liaisons hydrogène
• Le positon a la même charge que le proton
• La force nucléaire faible est responsable de transformation d'un proton en neutron
• Réaction de fission


  Réactions en chaines où chaque fission va libérer plusieurs neutrons qui vont eux-mêmes entrainer des réactions de fissions d'autres noyaux
• Réactions de fusions


  1. Nécessitent une température élevée afin que les forces de répulsions entre les protons soient vaincues

  2. S'accompagne de l'émission de particules alpha et de neutrons
• Courbe d'Aston


  • La fusion des noyaux nécessitera un apport d'énergie supérieur à B /A et les noyaux plus lourds ainsi créés s'approcheront du plateau de stabilité
  • La fission du noyau va libérer de l'énergie de liaison et donner des noyaux plus petits qui seront plus proche du plateau de stabilité
• Atome de sodium Na

  11 électrons, le cation Na+ a pour configuration électronique 1s2 2s2 2p6
• Ion qui possède 10 électrons et 12 protons


  Est un cation
• Ion sulfure S2-


  Configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• Atome d'aluminium


  Numéro atomique Z(Al)=13, 3 électrons sur la couche de valence
• Électrons caractérisés par n=4, m=1 et s=1/2


  Maximum 3 électrons
• Éléments donnés


  • 16O, 23Na, 32S, 39K
• Ordre croissant des rayons de covalence


  • rK > rNa > rS
• Les ions K+ et S2- ont la même configuration électronique de leur couche externe
• L'oxygène est plus électronégatif que le Potassium
• Le modèle atomique planétaire de Rutherford dit que les électrons ne gravitent pas tous sur le même plan
• Le modèle de Rutherford implique que l'atome se trouve dans un champ électromagnétique
• Le modèle quantique de Niels Bohr dit que l'électron est dans un état stationnaire
• Le modèle de Bohr permet de retrouver le spectre de l'atome d'hydrogène et donc tous les niveaux d'énergie possibles de l'électron
• Dans une même famille, les éléments ont la même couche de valence
• Le tableau périodique comporte 118 éléments
• 4 forces d'interactions fondamentales

  • La force électromagnétique peut agir sur les quarks d'un neutron
  • La force nucléaire forte retient les quarks d'un nucléon ensemble
  • La force nucléaire faible responsable de la transformation d'un neutron en proton
• Les neutrinos du muon et du tau ne sont pas observables dans la nature
• Le positon a la même masse que l'électron mais une charge opposée
• Atome de béryllium


  Numéro atomique z=4, dernier électron avec nombres quantiques (2,0,0,+1/2)
• Carbone 11 (11C) et carbone 14 (14C)

  • Le carbone-14 présente un excès relatif de neutrons
  • Le carbone-11 présente un excès relatif de protons
• Molécule d'ammoniac NH3


  • Lorsque NH3 est à l'état solide, il existe des interactions de type London entre les molécules
  • La molécule NH3 est polaire
  • Lorsque NH3 est à l'état solide, il existe des interactions de type Debye entre les molécules
• La fission de l'uranium peut donner du Molybdène 99 (99Mo)