Chemistry Chp 6

• 原子半径

  • 核电荷数越 大 ，原子核对电子的吸引力越 大 -->原子半径变 小
  • 电子层越 多 ，电子间的排斥使原子半径越 大
  • 元素周期表里：同一族（从上到下）原子半径变 大 ，同一周期（从左到右）原子半径变 小
• 离子半径的变化

  • 阳离子 失去电子后， 离子 半径< 原子 半径
  • 阴离子 得到电子后， 离子 半径 > 原子 半径
  • 元素周期表中离子半径的变化与原子半径的变化相同
• 第一电离能

  • 价电子 ： 原子中可参与 化学反应 的 外层 的电子
  • 电离能：气态 原子 或 阳离子 为了失去 电子 而克服核电荷的引力所消耗的能量（失去电子需要耗的能量）
  • 稳定的原子不容易失去电子
  • 元素周期表中，同一族中（从上到下）第一电离能越 低 ，同一周期中（从左到右） 第一电离能越 大
• 电负性的变化

  • 电负性：衡量元素在化合物中 吸引电子的能力
  • F 电负性最强
  • 元素周期表中，从左下角到右上角，电负性和第一电离能变 大
• 金属性和非金属性

  • 金属性 ：容易 失去 电子
  • 非金属性：容易 得到 电子
  • 元素周期表中，从左下角到右上角，金属性越 弱 ，非金属性越 强