tabla periodica

• La tabla periodica se encuentra ordenada por número atomico, en esta hay 118 elementos, distibuidos en 18 grupos y 7 periodos
• Los periodos son los que se encuentran horizontalmente y los grupos son los que estan verticalmente
• Los grupos nos muestran la cantidad de electrones en la capa de valencia del elemento. 


  Los elementos del mismo grupo tienen las misma caracteristicas
• Los periodos nos muestran la cantidad de niveles de energía de un elemento 


  Por ejemplo los elementos del periodo 2 tienen dos niveles de energía, como los que estan el 4 tienen cuatro niveles de energía
• En la tabla periodica tenemos 4 materiales:

  1. Metales
  2. No metales
  3. Metaloide
  4. Gases nobles
• Los no metales tienen las siguientes caracteristicas:

  1. No brillantes o maleables
  2. No conducen electricidad o calor
  3. Estan a la derecha de la tabla periodica
  4. Bajo punto de ebullición y fusión
  5. Tienden a formar Aniones
• Los metales tienen las siguientes caracteristicas:

  1. Son maleables y ductiles
  2. Conducen electriciad y calor
  3. Alto punto de ebullición y fusión
  4. Estan a la izquierda y centro de la tabla periodica
  5. Tienden a formar cationes
• Los gases nobles se caracterizan por lo siguiente:

  1. Tienen su ultimo nivel de electrones completo
  2. Son la perfección de la tabla periodica
  3. Estan en estado gaseoso
  4. Son muy estables
• Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en el ultimo nivel de energía del elemento
• La regla de octeto es donde los elementos buscan la perfección completando su ultimo nivel de energía con ocho electrones 


  Al tener ocho electrones son mas estables
• Existe tambien la regla del dueto donde solo tienen dos electrones como maximo para emparejar

  por ejemplo el He y el H
• Los gases nobles no participan en los enlaces ya que tienen sus ochos electrones completos
• Los elementos son capaces de crear enlaces entre ellos, buscando la regla del octeto, hay tres tipos:

  1. Enlace ionico
  2. Ennlace covalente
  3. Enlace metalico
• El enlace ionico es entre No metal + metal, se caracterizan por:

  • Hay transferencia de electones
  • Participan los extremos de la tabla periodica
  • Forman redes cristalinas
  • Son conductores de electrcidad en agua
• El enlace metalico es entre metal + metal y se caracterizan por:

  • los electrones se encuentran libres
  • se comparten los electrones
  • hay una nube de electrones y las cargas flotan
  • da las caracteristicas a los metales
  • forman redes metalicas
• Los enlaces covalente son entre metal + no metal, se caracterizan por:

  • Los electrones se comparten
  • no tienen gran diferencia en la electronegatividad
  • forman moleculas
• Hay tres tipos de enlaces covalentes:

  1. polar
  2. apolar
  3. coordinada
• • El enlace covalente polar es cuando el que tiene más electronegatividad atrae al enlace

  0,5 <E.N<1,6

  
• • El enlace apolar es cuando el enlace queda en el medio, es decir los electrones se comparten por igual
  • 0 E.N 0,5

  
• • En el enlace covalente/dativo el atomo con más electrones le cede alotro y el otro le cede orbitales
  • desde el átomo menos electronegativo hacia es más electronegativo