2.2. Gases e dispersões

• Lei de Avogadro


  Volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm a mesma quantidade de matéria (em átomos ou moléculas)
• Volume molar (Vm)


  Volume ocupado por uma mole de um gás medido a temperatura T e a pressão p
• Todos os gases têm o mesmo volume molar
• Nas condições de pressão e temperatura normais (PTN), o volume molar de um gás é 22,4 dm3 mol-1
• Variação do volume ocupado

  Em função da quantidade de matéria
• Massa volúmica de um gás

  Densidade, ou a massa volúmica de um gás, pode ser determinada da mesma forma que é determinada para outras substancias
• A camada gasosa que envolve a Terra, a que chamamos atmosfera, tem uma composição variável com a altitude

  
• Componentes maioritários do ar da troposfera

  • Nitrogénio, N2
  • Oxigénio, O2

  
• Agentes poluidores


  • Dióxido de carbono, CO2
  • Óxidos de nitrogénio, NO e NO2
  • Óxidos de enxofre, SO2 e SO3
  • Compostos orgânicos voláteis (COV)
  • Matéria particulada
• Fontes naturais de poluentes

  • Respiração
  • Erupções vulcânicas
  • Decomposição da matéria orgânica
  • Microrganismos no solo
  • Trovoadas
  • Floração
  • Erosão
• Fontes antropogénicas de poluentes

  • Queima de combustíveis fósseis
  • Fogos florestais
  • Atividade industrial
  • Atividade agrícola
  • Transportes
  • Solventes
• Solução


  Mistura em que não é possível distinguir, a olho nu, os constituintes da mistura
• Dispersões


  Misturas em que há um meio dispersante e um meio disperso
• Tipos de dispersões


  • Solução
  • Dispersão coloidal
  • Suspensão
• Numa solução, o feixe de luz atravessa toda a amostra sem sofrer qualquer fenómeno
• Numa dispersão coloidal, o feixe de luz sofre um espalhamento ao atravessar a amostra
• Numa suspensão, o feixe de luz não consegue atravessar a amostra e sofre espalhamento intenso
• Fração molar


  Relação entre as quantidades existentes de cada um dos constituintes de uma mistura
• Fração mássica


  Relação entre as quantidades existentes de cada um dos constituintes de uma mistura
• Formas de expressar a composição quantitativa de soluções

  • Massa volúmica (ρ)

  Concentração mássica (cm)

  Concentração (c)

  Percentagem em volume (%(V/V))

  Percentagem em massa (%(m/m))

  Fração molar (xA)

  Partes por milhão em massa (ppm)

  Partes por milhão em volume (ppmV)

  
• Fator de diluição (f)

  Relação entre a concentração inicial e a concentração final da solução ou entre o volume final e o volume inicial da mesma solução. Indica quantas vezes a solução final é menos concentrada.