metodos Espectroscopicos

Cards (35)

  • Espectroscopia
    ciencia que estudia interacciones de diferente tipos de radiacoes com a materia
  • micro-ondas
    Estimula a rotação da molécula
  • ultravioleta (UV) e visível (Vis)

    Possibilitam a transição para estados eletrónicos excitados
  • raios-X e UV de pequeno
    Originam a quebra de ligações químicas e a ionização das moléculas
  • ¿Quem tem maior cdo o vermelho ou verde?
    verde
  • campo magnetico e campo eletrico
    apresentam uma oscilação sinusoidal, em fase, e perpendicular entre si e com a direção de propagação.
  • radiação polarizada
    existe uma única componente de campo elétrico e de campo magnético
  • comprimento de onda
    distância entre 2 máximos (frente de onda) em ondas consecutivas (nm)
  • frequência
    número total de oscilações de uma onda por unidade de tempo (s-1, Hz)
  • comportamiento ondulatorio (vluz en el vacio)

    cdo * freq.
  • Eq. de Plank
    a energia transportada pelas ondas eletromagnéticas depende apenas da frequência. E e u são independentes do meio enquanto comprimeto e num de onda dependem do meio
  • Espetroscopia
    Ciência que avalia as interações de diferentes tipos de radiação com a matéria
  • Radiação eletromagnética

    Energia que assume formas variadas cuja emissão é feita sob a forma de ondas eletromagnéticas
  • Radiação
    • É energia, é constituída por campos elétricos e magnéticos e propaga-se em todas as direções do espaço
  • Radiação polarizada
    A radiação só se propaga numa direção
  • Processos moleculares representativos que ocorrem quando a radiação de uma dada região é absorvida
    1. Micro ondas: estimula a rotação da molécula
    2. Infravermelha: a vibração
    3. Ultravioleta e visível: possibilitam a transição para estados eletrónicos excitados
    4. Raios X e UV de pequeno comprimento de onda: originam a quebra de ligações químicas e a ionização das moléculas
  • Emissão de radiação
    1. Bombardeamento com eletrões ou outras partículas elementares: emissão de radiação X
    2. Exposição a corrente elétrica ou energia térmica de uma chama ou forno: emissão de radiação UV, Vis ou IV
    3. Irradiação com radiação eletromagnética: emissão de radiação fluorescente ou reação química exotérmica, produção quimiluminescência
  • Espetro de emissão
    Reflete os níveis vibracionais e rotacionais dos estados excitados. Fundo preto riscas coloridas que indicam o comprimento de onda correspondente á desescitação do elemento
  • Espetro de absorção
    Reflete os níveis vibracionais e rotacionais do estado fundamental. Fundo colorido e riscas pretas correspondentes ao comprimento de onda do elemento
  • Potencia radiante
    P é a energia de um feixe de radiação eu atinge uma unidade de área por segunda
  • Transmitância
    T é a fração entre a potencia do feixe emergente que atravessa a solução de percurso ótico b, e a potência do feixe incidente
  • Para b constante, a dependência linear de A com C é frequentemente não verificada
  • Para c constante, a dependência linear de A com b é verificada
  • Limitações reais à lei de Beer
    • Concentrações elevadas(>0.01moldm-3)
    • Em soluções contendo baixas concentrações em espécies absorventes, mas elevadas concentrações em outras espécies
    • Ɛ é função do índice de refração da solução, que pode depender extensamente da concentração da solução
  • Desvios químicos
    • Utilização de radiação não monocromática
    • Má calibração do botão do comprimento de onda
    • Radiação extraviada que atinge o detetor
    • Células diferentes
    • Não linearidade do amplificador
  • Desvios instrumentais
    • Utilização de radiação monocromática
    • calibração do comprimento de onda
    • Radiação extraviada que atinge o detetor
    • Células diferentes
  • Espetroscopia de absorção molecular

    Baseia-se na medição da transmitância ou Absorvância na região do UV (200-400nm) e do visível (400-800nm) de soluções contendo espécies químicas poliatómicas
  • Transições eletrónicas envolvem
    • Eletrões orgânicos
    • Eletrões d e f (metais de transição)
    • Eletrões de transferência de carga
  • Espetro de absorção
    Representação gráfica da Absorvância em função do λ para c e b constantes
  • Critérios para escolha de um λ para efetuar análise quantitativa
    • A Absorvância corresponde a outras espécies presentes deve ser nula
    • Deve ser máxima para o analito
    • A Absorvância deve ser relativamente independente do λ
    • Se possível, escolha do melhor percurso ótico
  • Analíto
    A espécie química que se pretende dosear
  • Soluções padrão
    Soluções que contêm concentrações conhecidas de analito
  • Branco
    A solução que contem todos os reagentes e solventes usados na análise exceto o analito, que deliberadamente não foi adicionado
  • É necessária a utilização de um branco para eliminar a contribuição que o solvente e outras espécies absorventes presentes na solução possam ter para o A
  • Experimentalmente P0 é identificado com a potência do feixe monocromático emergente da célula contendo o branco