REGULACIÓN ACIDOBASE

• Homeostasis


  Equilibrio entre la ingestión o la producción de H y su eliminación neta del organismo
• Bicarbonato (HCO3)


  Uno de los componentes clave de los sistemas de control acidobasicos en los líquidos orgánicos
• La concentración de H está regulada de una forma específica
• La concentración de H altera casi todas las células y las funciones del organismo
• La concentración de ion H se mantiene a nivel bajo (40nEq/L)
• La concentración extracelular de sodio (142mEq/L) es 3,5 millones de veces superior a la concentración de iones H
• Ácidos


  Moléculas que contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones hidrógenos en una solución
• Bases


  Iones y moléculas que pueden aceptar un hidrógeno
• Álcali


  Molécula formada por la combinación de uno o más metales alcalinos (sodio, potasio, litio) con un ion muy básico como el ion hidroxilo
• Alcalosis


  Extracción excesiva de H de los líquidos orgánicos
• Acidosis


  Adición excesiva de iones hidrógenos
• Ácido fuerte


  Se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H a la solución
• Ácido débil


  Tiene menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, libera H con menos fuerza
• Base fuerte


  Reacciona de forma rápida y potente con H y, por lo tanto, lo elimina con rapidez de una solución
• Base débil


  Se une con el H de forma mucho más débil de lo que lo hace OH
• El valor normal de H es de 0,00004mEq/L (40nEq/L)
• Las variaciones normales son de 3-5nEq/L
• En condiciones extremas la concentración de H puede variar de tan solo 10nEq/L – 160nEq/L , sin que ello determine su muerte
• pH


  Inversamente proporcional a la concentración de H
• El pH de la sangre arterial es 7,4
• El pH de la sangre venosa es 7,35
• Una persona tiene acidosis cuando el pH < 7,4

  
• Una persona tiene alcalosis cuando el pH > 7,4
• El límite inferior del pH con que la vida es posible unas cuantas horas es de alrededor de 6,8 y el límite superior de alrededor 8
• El pH del líquido intracelular oscila entre 6 y 7,4
• La hipoxia y la mala irrigación de los tejidos pueden dar lugar a una acumulación de ácidos y reducir el pH intracelular
• El pH de la orina puede oscilar entre 4,5 y 8 dependiendo del estado ácido-básico del líquido extracelular

  
• Valores de pH en diferentes líquidos corporales

  • Sangre arterial: 7,4
  • Sangre venosa: 7,35
  • Líquido intersticial: 7,35
  • Líquido intracelular: 6-7,4
  • Orina: 4,5-8
  • HCl gástrico: 0,8
• Sistemas que regulan la concentración de H en los líquidos orgánicos


  • Sistemas de amortiguadores ácido-básicos químicos
  • Centro de respiración
  • Riñones
• Los sistemas amortiguadores no eliminan ni añaden iones H al organismo, sino que se limitan a atraparlos hasta que puede restablecerse el equilibrio
• El aparato respiratorio actúa en pocos minutos, eliminando CO2 y, por tanto el H2CO3 del organismo
• Los riñones son el sistema de regulación más importante, ya que pueden eliminar el exceso de ácidos o base
• Amortiguador


  Cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible de los H+
• Sistema amortiguador de bicarbonato


  Consiste en una solución acuosa con dos componentes: bicarbonato y CO2
• Ecuación de Henderson-Hasselbach


  Relaciona el pH con la concentración de HCO3 y PCO2
• La concentración de HCO3 está regulada fundamentalmente por los riñones
• La concentración de PCO2 del líquido extracelular la controla la frecuencia respiratoria
• El sistema de amortiguación del fosfato no es tan importante como el amortiguador del líquido extracelular (HCO3)
• Las proteínas son uno de los amortiguadores más importantes del organismo gracias a sus elevadas concentraciones, sobre todo en el interior de la célula
• Control renal del equilibrio ácido-básico


  • Excreción de orina ácida o básica
  • Reabsorción de HCO3
  • Secreción de H+
  • Producción de HCO3