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• • diagramme de predominance d'un couple acide/base A/B dont la constante d'acidité est Ka

  A) pKa

  B) A prédomine

  C) B prédomine

  D) Ph

  
• for mule associé au diagramme de prédominance

  pH = pKa + log([B]/[A])
• échelle mésoscopique : c'est l'échelle caractérisé par une dimension l intermédiare entre la dimension du niveau microscopique lambda et celle du niveau macroscopique L. L'intérêt du niveau mésoscopique est d'être suffisament grand pour ne pas laisser transparaitre l'essence discrète de la matière au niveau microscopique et suffisamment petit pour donner un sens local aux grandeurs qui lui sont associées.
• contact thermique entre 2 systèmes thermodynamiques : deux systèmes thermodynamiques sont en contacts thermique lorsqu'ils ne sont plus séparés que par une paroi parméable aux transferts thermiques; ils ne sont alors en mesure que d'effectuer des échanges par transferts thermiques, à l'exclusion de toute autres forme d'échange.
• equilibre thermique entre 2 systèmes thermodynamiques : ils sont en équilibres thermiques, état d'équilibre atteint après une mise en contact thermique, lorsque leurs etats évoluent et tendent plus ou moins rapidement vers des états finaux A2 et B2 déterminés
• principe zéro de thermodynamique : si deux systèmes A et B sont chacun en équilibre thermique avec un troisième système C, alors ils sont eux-mêmes en équilibre thermique.
• df= -p.dS (df et dS vecteurs)
• résultante des forces de pressions s'exercant sur la surface sigma : F=∫∫-p(M)dS
• un gaz réel tend à se comporter comme un gaz parfait lorsque la pression tend vers 0 ou que la température tend vers l'infini.
• produit de solubilité : c'est la constante de l'équilibre de dissolution d'un précipité dans l'eau.
• solubilité molaire volumique d'un solide : c'est le nombre de moles de ce solide que l'on peut dissoudre dans un litre de solution.