chem

• Натрий


  Твърдо състояние, сребристобял цвят, блясък, лесно се реже с нож, по-лек от водата, провежда електричен ток и топлина
• Простото вещество натрий е метал
• Взаимодействия на натрий


  1. С кислород

  2. С вода

  3. С хлор

  4. Със солна киселина
• Металът натрий се съхранява в стъкленици с течен парафин, защото взаимодейства с кислорода от въздуха
• Реакция на натрий с кислород

  4Na + O2 → 2Na2O
• Реакция на натрий с вода

  2Na + 2HOH → 2NaOH + H2
• Най-използваното химично съединение на натрия е натриевия хлорид
• Получаване на натриев хлорид

  1. 2Na + Cl2 → 2NaCl

  2. 2 Na + 2HCl → 2NaCl + H2
• Натриева основа


  Вещество с йонен кристален строеж, изградена от положителни натриеви йони и отрицателни хидроксидни йони
• Натриева основа


  • Твърдо състояние с бял цвят
  • Голяма разтворимост във вода
  • Воден разтвор провежда електричен ток
  • Разяждащо действие
  • Хигроскопично вещество
• Дисоциация на натриева основа

  NaOH → Na+ + OH-
• Воден разтвор на натриева основа променя цвета на универсалния индикатор и на виолетовия лакмус в синьо, а на разтвора на фенолфталеин – в малиновочервено
• Взаимодействия на натриева основа

  1. Със солна киселина (неутрализация)

  2. С въглероден диоксид
• Натриевите съединения оцветяват пламъка в жълто, а калиевите – във виолетово
• Видове химични реакции


  • Разлагане
  • Съединяване
  • Заместване
  • Неутрализация
• Оксиди, на които съответстват основи, са основни оксиди
• Взаимодействия на основни оксиди

  1. С вода

  2. С въглероден диоксид

  3. С киселини
• Натриевите и калиевите йони регулират водния баланс в организма. Калиевите йони са необходими за сърдечната дейност. Калиеви торове са необходими на растенията
• Приложение на натриеви съединения

  • Сода каустик
  • Готварска сол
  • Сода за хляб
• Натрий


  Твърдо състояние, сребристобял цвят, блясък, лесно се реже с нож, по-лек от водата, провежда електричен ток и топлина
• Простото вещество натрий е метал
• Взаимодействия на натрий


  1. С кислород

  2. С вода

  3. С хлор

  4. Със солна киселина
• Металът натрий се съхранява в стъкленици с течен парафин, защото взаимодейства с кислорода от въздуха
• Реакция на натрий с кислород

  4Na + O2 → 2Na2O
• Реакция на натрий с вода

  2Na + 2HOH → 2NaOH + H2
• Най-използваното химично съединение на натрия е натриевия хлорид
• Получаване на натриев хлорид

  1. 2Na + Cl2 → 2NaCl

  2. 2 Na + 2HCl → 2NaCl + H2
• Натриева основа

  Вещество с йонен кристален строеж, изградена от положителни натриеви йони и отрицателни хидроксидни йони
• Натриева основа


  • Твърдо състояние с бял цвят
  • Голяма разтворимост във вода
  • Воден разтвор провежда електричен ток
  • Има разяждащо действие
  • Хигроскопично вещество – поглъща влагата от въздуха
• Дисоциация на натриева основа

  NaOH → Na+ + OH-
• Воден разтвор на натриева основа променя цвета на универсалния индикатор и на виолетовия лакмус в синьо, а на разтвора на фенолфталеин – в малиновочервено
• Взаимодействия на натриева основа

  1. Със солна киселина (неутрализация): NaOH + HCl → NaCl + H2O

  2. С въглероден диоксид: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• Натриевите съединения оцветяват пламъка в жълто, а калиевите – във виолетово
• Видове химични реакции


  • Разлагане: HClO → HCl + O
  • Съединяване: 4Na + O2 → 2Na2O
  • Заместване: 2K + 2HOH → 2KOH + H2
  • Неутрализация: KOH + HCl → KCl + H2O
• Оксиди, на които съответстват основи, са основни оксиди. Те взаимодействат с вода, с въглероден диоксид и с киселини
• Взаимодействия на основни оксиди

  1. С вода: Na2O + H2O → 2NaOH

  2. С въглероден диоксид: Na2O + CO2 → Na2CO3

  3. С киселини: Na2O +2HCl → 2NaCl + 2H2O
• Значение на натрия и калия

  • Натриевите и калиевите йони регулират водния баланс в организма
  • Калиевите йони са необходими за сърдечната дейност
  • Калиеви торове са необходими на растенията
• Приложение на натриеви съединения

  • Сода каустик – при варене с мазнини се получават сапуни; получаване на хартия и лекарства
  • Готварска сол – хранително-вкусовата промишленост; в медицината – 0,9% разтвор на химически чист натриев хлорид се нарича физиологичен разтвор
  • Сода за хляб – в сладкарството като набухвател