Bór

• Prvky III.A skupiny


  • Prvky, do ktorých skupiny patria
• S rastúcim protónovým číslom v skupine

  Rastie aj kovový charakter prvkov
• Bór


  • Najznámejšia látka v prírode je alotropická modifikácia bóru, tertragonálny bór
  • Kryštalická látka sivočiernej farby s kovovým leskom, polokov, polovodič
  • Vzniká pri teplotách do 1200°C
  • Vyznačuje sa vysokou teplotou topenia a varu
  • Má mimoriadne vysokú tvrdosť, ktorá na Mohsovej stupnici dosahuje hodnotu 9,3
  • Za normálnych podmienok má malú elektrickú vodivosť, chemicky je takmer inertný
• Amorfný bór


  • Vzniká pri teplotách nižších ako 1000°C
  • Je to hnedý prášok, bez chuti a zápachu
  • Pri vyššej teplote je podstatne reaktivnejši
• Mohsova stupnica tvrdosti


  • mastenec
  • halit
  • kalcit
  • fluorit
  • apatit
• Endocrine glands include the pituitary gland, thyroid gland, parathyroid glands, adrenal glands (including cortex and medulla), pancreas, ovaries/testes, and pineal gland.
• Valenčná vrstva


  4 elektróny
• Uhlík (C)


  • 4-väzbový, tvrdý, krehký
  • Jediný prvok tejto skupiny, ktorý sa v prírode vyskytuje v elementárnom stave
• Kremík (Si)


  • Polokov (tvrdý, krehký)
• Germánium (Ge)


  • Polokov (tvrdý, krehký)
• Cín (Sn)


  • Kov (ťažný)
• Olovo (Pb)


  • Kov (má kovové vlastnosti)
• So zvyšujúcim sa protonovým číslom prvkov


  Tendencia vytvárať katióny a oxidačné číslo II a u týchto troch prvkov sa prejavuje zvyšujúci sa kovový charakter
• Germánium, cín a olovo nepatria medzi biogénne prvky
• Viaceré zlúčeniny germánia, olova a zlúčeniny olova sú toxické
• Kremík (Si)


  Lat. Silicium, nachádza sa v 3. perióde v IV.A skupine
• Elektrónová konfigurácia kremíka v základnom stave

  12 2p 3s 3p (V-2)
• Elektrónová konfigurácia kremíka v excitovanom stave

  12s 2p 3s' 3p (V-4)
• Kremík je druhý najrozšírenejší prvok v zemskej kôre, hneď po kyslíku
• Kremík sa v prírode nachádza ako kremeň (SiO2), opál (SiO2·H2O) a vo forme kremičitanov
• Kremík


  • Tmavosivá kryštalická látka s kovovým leskom, tvrdý
  • Teplota topenia je 1420°C
  • Má štruktúru podobnú štruktúre diamantu, ale je menej pevný, preto je krehký
  • Vystupuje ako štvorväzbový vo väčšine zlúčenín
  • Väzby majú kovalentný charakter
  • Netvorí vodíkové mostíky
  • Nie je príliš reaktívny
  • Je odolný voči kyselinám (výnimka je HF)
  • Energia väzby Si-Si je približne polovičná v porovnaní s energiou väzby C-C
  • Nemá schopnosť viazať sa dvojitou alebo trojitou väzbou
• Výroba kremíka


  Redukcia oxidu kremičitého karbidu vápenatého alebo uhlíka v elektrických peciach
• Silikóny


  Syntetické organokremičité polymerné zlúčeniny, tepelne odolné látky s hydrofóbnymi vlastnosťami (odpudzujú vodu), používajú sa ako mazacie oleje, izolačný materiál, náterové hmoty
• Cín (Sn)


  Nachádza sa v IV.A skupine a v piatej perióde, hodnota elektronegativity je 1.7, protónové číslo je 50, relatívna atómová hmotnosť je 118.09, vyskytuje sa v oxidačných číslach IV
• Elementárny cín sa vyskytuje ojedinele, vyskytuje sa hlavne ako súčasť zlúčenín, ako je napríklad cínovec (SnO2)
• Cín


  • Striebrolesklý kov, veľmi ťažný a kujný, odolný voči vode a kyselinám
• Výroba cínu


  Redukcia oxidu ciničitého uhlíkom
• Príklady


  • tvce
  • shady
  • kalinity
• Kremičkany sa používajú na výrobu keramiky a cementu
• Silikóny


  Syntetické organokremičité polyméme zlúčeniny, sú to tepelne odolné látky s hydrofóbnymi vlastnosťami, odpudzujú vodu
• Štruktúra silikónov


  Pravidelne sa opakujúca jednotka [H] kde R je uhľovodíkový zvyšok
• Cín (Stannum) - Sn

  Nachádza sa v IV. A skupine a v piatej perióde, hodnota elektronegativity je 1.7, protónové číslo cínu je 50, relatívna atómová hmotnosť cínu je 118.09, oxidačné čísla, s ktorými sa vyskytuje v zlúčeninách sú II. a IV.
• Elektrónová konfigurácia cínu je [Kr] 4d 5s 5p
• Výskyt cínu


  • Elementárne sa cín vyskytuje ojedinele, vyskytuje sa hlavne ako súčasť zlúčenín, ako napríklad kaster Sno, ktorý nazývame aj cínovec
• Vlastnosti a chemické reakcie cínu

  • Cín je striebrolesklý kov, je veľmi ťažký a kujný, je odolný voči vode a kyselinám aj zásadám
• Výroba cínu


  Cín sa vyrába z oxidu ciničitého redukciou uhlíkom
• Použitie cínu


  Cín sa používa na povrchové úpravy niektorých kovov, ktoré sú menej odolné, táto úprava sa nazýva pocínovanie, cín sa používa aj na letovanie - zliatina
• Olovo (Plumbum) - Pb


  Mäkký, lesklý modrosivý kov, nepatrí medzi biogénne prvky, vyskytuje sa len v kubickej forme, je kujný a dá sa ľahko valcovať, ľahko tvorí rôzne zliatiny, na vzduchu oxiduje a pokrýva sa vrstvou oxidu alebo uhličitanov, čo ho chráni pred ďalšou oxidáciou
• Olovo a jeho zlúčeniny sú pre živočíchy a rastliny toxické
• Výroba olova


  Olovo sa vyrába pražením galenitu, vzniká tak oxid olovnatý, ktorého redukciou vzniká olovo