Formule fisica 2

• Calore scambiato da un corpo fuori da un passaggio di stato

  Q= cm(Te-Ti)
• Calore scambiato da un corpo durante un passaggio di stato (L = calore latente)

  Q=Lm
• P₁V₁ = P₂V₂


  Legge di Boyle (vale a T costante)
• Trasformazioni adiabatiche

  1. P₁(V₁)^y = P₂(V₂)^y

  2. T₁(V₁)^y-1 = T₂(V₂)^y-1
• Relazione di Meyer

  Cp = Cv + R
• Primo principio della termodinamic

  AU = Q - W
• Rendimento di un ciclo termodinamico qualsiasi:

  η = W/Qassorbito = 1 - Qceduto/Qassorbito
• Rendimento di un ciclo di Carnot:

  η = 1 - Tfredda/Tcalda
• Potenza utilizzata/dissipata da un oggetto che compie un lavoro W in un tempo At

  P = W/At
• Leggi di Gay - Lussac (valgono rispettivamente a V e P costante)

  1. P1/T1 = P2/T2
  2. V1/T1 = V2/T2
• Equazione di stato dei gas perfetti

  PV = nRT

• Lavoro compiuto (>0) o subito (<0) da un gas perfetto

  W=P dV
• Esponente nella relazione delle trasformazioni adiabatiche

  y=Cp/Cv
• Per i gas monoatomici Cv = 3/2 R, per i gas biatomici Cv = 5/2 R
• Variazione di entropia

  • Formula generale AS=∫TfTi dQ/T
  • Calore scambiato fa variare la temperatura AS= cm In(Tf/Ti)
  • Calore scambiato a temperatura costante AS=AQ/T
  • Per un gas perfetto AS= nCvIn(Tb/Ta)+nRIn(Vb/Va)= nCpIn(Tb/Ta)-nRIn(Pb/Pa) =nCpIN(Vb/Va)+nCvIn(Pb/Pa)
• Trasformazione di un gas perfetto reversibile da uno stato P₁ V₁ T₁ ad uno stato P₂ V₂ T₂
=> Isobara (P cost)


  AU = ncv(T₂-T₁)

  Q = ncp(T₂-T₁)

  W = P(V₂-V₁)
• Trasformazione di un gas perfetto reversibile da uno stato P₁ V₁ T₁ ad uno stato P₂ V₂ T₂
 => isocora (V cost) 


  AU =Q=ncv(T₂-T₁)

  Q = ncv(T₂-T₁)

  W = 0
• Trasformazione di un gas perfetto reversibile da uno stato P₁ V₁ T₁ ad uno stato P₂ V₂ T₂
=> Isoterma (T cost)


  AU = 0

  Q = W

  W= nRTln(V₂/V₁)
• Trasformazione di un gas perfetto reversibile da uno stato P₁ V₁ T₁ ad uno stato P₂ V₂ T₂=> Adiabatica


  AU = ncv(T₂-T₁)

  Q = 0

  W = -AU