Chemie Einführung

• Chemie


  Eine Wissenschaft, die sich mit den Eigenschaften und den Veränderungen von Stoffen befasst
• Physik beschreibt die Zustände und Zustandsänderungen der Stoffe
• Teilchenmodell


  • Beschreibt die Wechselwirkungen zwischen den Teilchen
  • Nur eine grobe Beschreibung der Wirklichkeit
• Chemische Modelle werden unter anderem verwendet, um das Verhalten von Stoffen zu vergleichen
• Bei Stoffgemischen vermischen sich die Stoffe gleichmäßig
• In gasförmigen Stoffen gibt es viel mehr Platz zwischen den Teilchen
• Endotherme Reaktionen


  Laufen nur unter stetiger Energiezufuhr ab
• Wasser wird zerlegt


  In Wasserstoff und Sauerstoff
• Endotherm


  Die Reaktion nimmt Energie von der Umgebung auf
• Auf der linken Seite des Reaktionspfeils entspricht der Anzahl der Atome jeder Sorte
• Auf der rechten Seite der Anzahl der Atome jeder Stoffe
• Die Teilchen selbst dürfen NICHT verändert werden
• Aus H₂O dürfen Sie also nur 2 H20 schreiben
• Chemische Reaktion


  Jede ist mit einem Energieumsatz verknüpft
• Exotherme Reaktionen


  Liefern Energie während ihres Verlaufs
• Wasserstoff reagiert mit Sauerstoff zu Wasser

  2H2 + O2 → 2H2O
• Exotherm


  Die Reaktion gibt Energie an die Umgebung ab
• Gemisch


  Verschiedene Teilchensorten sind miteinander vermischt
• Verbindung


  Besteht aus gleichen Teilchensorten, innerhalb derer sich verschiedene Atomsorten befinden
• Stoffe


  • Reinstoffe
  • Gemische
• Reinstoffe


  • Elementarstoffe
  • Verbindungen
• Gemische


  • Homogen
  • Heterogen
• Reinstoffe


  • Sauerstoff
  • Wasser
  • Kochsalz
• Gemische


  • Speisesalz
  • Milch
  • Muesli
  • Mineralwasser
  • Curry
• Massenerhaltungsgesetz


  Bei chemischen Reaktionen tritt keine Massenänderung ein. Die Masse der Ausgangsstoffe (Edukte) entspricht der Masse der Endstoffe (Produkte)
• Elementarstoffe


  Reinstoffe, die sich durch chemische Vorgänge nicht in andere Stoffe zerlegen lassen
• Verbindungen


  Reinstoffe, die aus mindestens zwei Elementarstoffen bestehen und sich in diese zerlegen lassen
• Verbindungen


  • Wasser
  • Kohlenstoffdioxid
  • Methan
  • Ethanol
• Atomigkeit von Elementarstoffen


  • 2-atomig (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2)
  • 4-atomig (P4)
  • 8-atomig (S8)
• Schreibweise chemischer Formeln


  Anzahl der Atome wird durch Zahl vor dem Elementarsymbol angegeben, Anzahl der Teilchen durch Zahl nach dem Elementarsymbol
• CO2 besteht aus 1 C-Atom und 2 O-Atomen
• CH4 besteht aus 1 C-Atom und 4 H-Atomen
• Chemie


  Wissenschaft, die sich mit den Eigenschaften und Veränderungen von Stoffen befasst
• Physik


  Beschreibt die Zustände und Zustandsänderungen der Stoffe
• Teilchenmodell


  Grobe Beschreibung der Wirklichkeit, wird in der Chemie zum Verstehen des beobachtbaren Verhaltens von Stoffen herangezogen
• Aggregatzustände


  Fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
• Feststoff


  • Teilchen sind regelmäßig angeordnet, mit wenig/keinem Abstand zueinander, zittern leicht an Ort
• Flüssigkeit


  • Teilchen sind beieinander, stossen häufig zusammen und gelangen langsam an einen Ort
• Gas


  • Teilchen fliegen umher, stossen gelegentlich zusammen und füllen den leeren Raum
• Fester Wasser (Eis) schwimmt auf flüssigem Wasser