Parcial 2 quimica

• Desde la última década del siglo XIX hasta hoy, se ha podido demostrar que existen más de treinta partículas en el átomo, y es probable que en el futuro se descubran más
• Partículas fundamentales del átomo

  • Protón
  • Neutrón
  • Electrón
• Protones


  • Poseen carga eléctrica positiva
• Neutrones


  • No tienen carga eléctrica
• Electrones


  • Poseen carga eléctrica negativa igual a la de los protones
• Los átomos tienen una estructura definida
• Átomo


  Unidad básica de la materia, divisible en partículas subatómicas
• El diámetro de un átomo es del orden de 10-8 cm
• Molécula


  Partícula más pequeña de una sustancia o elemento que tiene existencia estable o independiente
• Exemplo de Moléculas

  • O2
  • P4
  • S8
  • H2O
  • CH4
• Atomicidad


  Subíndice que acompaña a cada símbolo químico en una molécula e indica la cantidad de veces que se encuentra dicho átomo
• Tipos de sustancias


  • Monoatómicas
  • Diatómicas
  • Triatómicas
  • Poliatómicas
• Fórmula química


  Expresa la composición de la molécula de una sustancia
• Los átomos no son indivisibles, sino que están formados por distintos tipos de partículas
• La primera partícula descubierta fue el electrón, por Thompson
• En 1911, Ernest Rutherford descubrió la partícula positiva que constituye la materia, a la cual llamó protón
• En 1932, Chadwick descubrió el neutrón, una partícula con masa apreciable y sin carga eléctrica
• Número atómico (Z)


  Número de protones en el núcleo del átomo
• Número másico (A)


  Suma de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo
• Los elementos con mayor número másico tienen mayor tamaño
• Isótopos


  Elementos con igual número atómico (Z) pero distinto número másico (A)
• Catión


  Ion positivo formado cuando un átomo pierde electrones
• Anión


  Ion negativo formado cuando un átomo gana electrones
• Unidad de masa atómica (UMA)


  Masa patrón de referencia, correspondiente a la doceava parte de la masa del átomo más común de carbono (12C)
• Peso atómico relativo


  Número que expresa cuántas veces es mayor el peso de un átomo de un elemento que la UMA
• Peso molecular relativo

  Número que expresa cuántas veces es mayor el peso de una molécula que la UMA
• Peso atómico absoluto

  Peso real de un átomo aislado del elemento
• Carbono común (12C)


  Unidad de masa atómica (UMA)
• Los pesos atómicos relativos no tienen unidades, son números adimensionales
• Peso molecular


  Sumatoria de los pesos atómicos de los átomos constituyentes de la molécula afectados por su atomicidad
• El término correcto es masa molecular, no peso molecular
• Número de Avogadro (N)


  Número que expresa la cantidad de moléculas que hay en una molécula gramo (mol) de una sustancia, o el número de átomos que hay en un átomo gramo de esa sustancia
• N = 6,02 x 10^23
• Mol


  Expresa cantidad de materia, 1 mol de moléculas de oxígeno (molécula gramo) contiene el número de Avogadro de moléculas y su peso corresponde al peso molecular del oxígeno
• Modelo atómico actual


  Basado en la mecánica cuántica, donde los electrones tienen propiedades de onda y partícula
• Principio de incertidumbre de Heisenberg

  Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón
• Orbital atómico


  Determina un volumen en las inmediaciones del núcleo, donde quedan encerrados los electrones en constante movimiento, siempre que su energía no varíe
• Hay 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1 al 7
• Cantidad de orbitales atómicos por nivel de energía


  n^2, donde n es el número del nivel
• A partir del nivel 5, la cantidad de electrones se va reduciendo, siendo el máximo posible 32