Estequiometria

• Estequiometria


  Medición y cálculo de las cantidades de los elementos presentes en los compuestos y las sustancias que participan en una reacción química
• Unidades de masa

  • Masa atómica
  • Masa molecular
  • Masa molar
• Masa atómica

  Promedio de isótopos y su porcentaje de abundancia en la naturaleza. Unidad de medida "uma"
• Masa molecular


  Suma de las masas atómicas de todos los átomos de cualquier compuesto molecular o iónico. Unidad "uma"
• Masa molar


  Masa molecular expresada en gramos
• Mol


  Unidad de cantidad de materia que contiene una muestra u objeto. Equivalente a la masa atómica o a la masa molecular
• Número de Avogrado


  6,022 x 10^23 unidades. Número de partículas en un mol
• Ejemplos de 1 mol

  • 1 mol de átomos de carbono = 6,022 x 10^23 átomos de carbono
  • 1 mol de moléculas de H₂O = 6,022 x 10^23 moléculas de H₂O
  • 1 mol de iones SO2 = 6,022 x 10^23 iones SO2
  • 1 mol de NaCl = 6,022 x 10^23 iones Na+ e iones Cl-
• Masa molecular vs Masa molar
• Factores de conversión


  Igualdades que relacionan la unidad que se busca
• Ejemplos de factores de conversión

  • 18 g = 1 mol H2O
  • 6,022x10^23 moléculas = 1 mol H2O