Química inorgânica

• NaOH


  - soda caústica - produção - eletrólise da água do mar - gordura + NaOH -> sabão - papel - desintupidor - absorve umidade do ar higroscópia obs: não pode ser armazenada em vidro (óxido)pois o NaOH reage com ela.
• Mg(OH)2


  - leite de magnésio

  - anti-ácido (usar pouca quantidade, muita quantidade se torna laxante)

  - pouco solúvel

  - base fraca
• Al(OH)2


  - base fraca - anti-ácido - gelatinoso -> limpa a água (floculação e coagulação)
• Ca(OH)2


  • hidróxido de cálcio ou cal hidratado
  • tinta 
  • caule de árvore seca a parte externa impedindo o parasitismo, insetos e microorganismos
  • CaO + H2O -> Ca(OH)2
• NH4OH


  • em grande quantidade é tóxica
  • limpeza de gordura
  • tintura de cabelo
  • produção de ácido nítrico
  • fertilizante
  • explosivos 
  • NH3 + H2O -> NH4OH (aq)
• Classificação das bases 


  Número de OH-

  1 OH- monobase

  2 OH- dibase

  3 OH- tribase

  n OH- polibase

  
  

  Solubilidade

  Solúveis: 1A e NH4OH

  Pouco solúveis: 2A (exceto Mg e Be)

  insolúveis: demais

  
  

  Força

  forte: 1A e 2A (exceto Mg e Be)

  fraco: demais

  
  

  obs:

  
• Classificação dos ácidos 


  • Oxiácidos contém oxigênio e são fixos (P.E alto)
  • ex: H2SO4 e HClO
  • Hidrácido não contém oxigênio e são voláteis (mudam de estado físico rápido, baixo P.E)
  • ex: HCl e HBr
• Estudo das bases 


  Dissociação das Bases [imagem] Propriedades - sabor adstringente (amarra a língua) - pH> 7 (25*C) - modificam a cor dos indicadores - conduzem corrente elétrica em solução aquosa (íons) e fundida (líquido -> íons livres) - neutralizam os ácidos

  
• Força dos ácidos 


  capacidade que um ácido tem de liberar H+ [imagem] -Hidrácidos forte: HCl, HBr e HI moderado: HF fraco; demais - Oxiácidos delta = n* de oxigênios - n* de hidrogênio ionizáveis 0 = fraco 1 = moderado 2 ou 3 = forte obs: ácidos orgânicos e carbono são fracos Exceção <H2CO3> - fraco não produz íons - número de hidrogênio ionizáveis oxiácidos somente se estiver ligado com o oxigênio (ligação de hidrogênio) ex: H3PO3 (Só 2 H são ionizáveis), H3PO2 (Só 2 H) obs: hidrácidos são todos ionizáveis

  
• Funções inorgânicas 


  Teoria de Arrhenius. ácido = libera H+ em solução aquosa (H3O+)

  base = libera OH- em solução aquosa

  
  

  Bronsted-Lowry

  ácido = cede H+ (próton)

  base = recebe H+ (próton)

  
  

  Obs: quanto mais forte o ácido mais fraco é sua base conjugada

  
  

  Teoria de Lewis

  ácido = ganha par de elétrons em ligação dativa

  base = doa par de elétrons em ligação dativa

  
  

  Obs: cátions são ácidos de Lewis

  ânions são bases de Lewis

  
• Outros tipos de sais

  • Higroscópico capacidade de absorver umidade do ambiente
  • Deliquescente
  • capacidade de absorver umidade o suficiente para se dissolver, formando uma solução aquosa
• Propriedades dos ácidos 


  • sabor azedo
  • conduzem corrente em solução aquosa
  • pH<7 a 25*C
  • neutralizam as bases
  • modificam a cor dos indicadores
  • fenolftaleína: rosa - base; incolor - ácido
• CaCO3


  • calcário
  • conchas
  • mármore
  • corais
  • casca de ovo
  • produção de cal
  • estalactites - formado no teto das cavernas
  • estalagmites - formado no chão de cavernas
  • depósito minerais formados por calcário
• NaHCO3 (bicarbonato de sódio)

  • anti-ácido
  • fermento químico
  • tampão do sangue
  • branqueador dos dentes
  • limpeza
  • desodorante
  • pó químico, extintor de incêndio
  • sal com caráter básico
• H2SO4


  - chuva ácida

  - bateria de automóvel

  - refino do petróleo

  - fertilização
• HCl


  - ácido estomacal - limpeza de corrosão de metais - ácido muriático
• H3PO4


  - fertilizante - conservante
• HNO3


  - fertilizante - bélica (bomba) TNT e Nitroglicerina
• H2CO3


  - ácido fraco H2O + CO2