Ligações químicas

• Ocorre a diminuição do volume porque as moléculas de ambas as substâncias se rearranjam, formando ligações de hidrogênio que diminuem a distância entre elas. Dessa forma, observamos um volume de líquido menor, que não se iguala a soma dos dois separadamente.
• Volatilidade é uma característica própria de compostos de baixa temperatura de ebulição, fator esse ligado diretamente às forças intermoleculares. Assim, quanto mais forte for as forças intermoleculares, maior é a atração entre as moléculas, aumentando a quantidade de energia necessária para separá-las, tendo uma maior temperatura de ebulição.
• VOLATIVIDADE= LIGAÇÃO INTERMOLECULAR

  TIPO ÁGUA, TEM ALTA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO, PORQUE A LIGAÇÃO INTERMOLECULAR É FORTE(DE HIDROGÊNIO)

  JÁ NOS HIDROCARBONETOS, QUE É O CASO DESSES ÓLEOS, A LIGAÇÃO INTERMOLECULAR É FRACA= DIPOLO INDUZIDO.
• QUANTO MAIS A VOLATIVIDADE, MAIOR A PRESSÃO DE VAPOR
• Ligações de hidrogênio vão ocorrer na maioria das vezes que houver OH com água
• Ligações de hidrogênio vão ocorrer na maioria das vezes que houver OH com água
• Sempre será ligação de hidrogênio se : H LIGADO A ALGUM FON,elementos muito eletronegativos,

  Mas é se for H ligado a Cl será dipolo-permanente,porque esse elemento não está no fon ,

  agora quando a interação é mais orgânica,sem eletronegatividade,como H-C é : dipolo induzido bem fraquinha essa força,

  tem também a íon-dipolo que é a interação mais forte de todas ,é só ver um íon com H ou outra molécula
• Os pareamentos das bases na dupla hélice do DNA ocorrem por meio de pontes (ou ligações) de hidrogênio, que são ligações fortes que unem as bases, para manter a estrutura da fita.
• Ligação de hidrogênio será sempre H ligado a F, O, N.
• Substâncias com cadeias carbônicas extensas e presença de hidroxilas (-OH), o que dá a elas uma característica polar nessas extremidades, pela possibilidade de executarem ligações de hidrogênio com a água.
• Quanto mais cabornos, mais hidrofóbico!
• Ligações entre água e compostos orgânicos são sempre por pontes de hidrogênio.