chemie testfragen

• Aktivierungsenergie


  Die Energie, die erforderlich ist, um eine chemische Reaktion zu starten und Teilchen werden durch diese Energie aktiviert und reaktionsbereit gemacht
• Endotherme Reaktion


  Es wird mehr Aktivierungsenergie benötigt, als wieder abgegeben wird. (Stoff wird kälter)
• Endotherme Reaktion

  • Zitronensäure + Natron -- Energie --> Natriumcitrat + Kohlenstoffdioxid
  • Wasser - el. Energie --> Wasserstoff + Sauerstoff
• Herstellung von Wasserstoff aus Wasser

  Wasser Wasserstoff + Sauerstoff
• Exotherme Reaktion


  Bei einer exothermen Reaktion wird mehr Energie abgegeben als Aktivierungsenergie gebraucht wird. (Stoff wird warm)
• Exotherme Reaktion


  • Natrium + Chlor --> Natriumchlorid + Energie (Licht, Wärme)
  • Kupfersulfat + Eisen --> Eisensulfat + Kupfer + Energie (Wärme)
• Oxidation


  Reaktion mit Sauerstoff, Elektronenabgabe
• Verbrennen von Kupfer


  Kupfer + Sauerstoff Kupferoxid
• Verbrennen von Kupfer


  2Cu + O2 2CuO2
• Verbrennen von Magnesium


  Magnesium + Sauerstoff Magnesiumoxid + Energie (Licht)
• Verbrennen von Magnesium


  2Mg + O2 =2MgO2
• Rosten von Eisen


  Eisen + Sauerstoff Eisenoxid
• Rosten von Eisen


  2Fe + O2 = 2FeO2
• Schnelle Oxidation ergibt schwarzes Eisenoxid, langsame Oxidation ergibt rotbraunes Eisenoxid
• Reduktion


  Reaktion ohne Sauerstoff – Elektronen werden abgegeben
• Eisen und Kupfersulfat


  Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu