nomenclatura composti organici ossidi

• Composti binari


  Composti costituiti solo da due elementi
• Composti binari


  • Idracidi
  • Idruri
  • Anidridi
  • Ossidi basici
  • Sali binari
• Composti ternari


  Composti costituiti da tre elementi
• Composti ternari


  • Ossiacidi
  • Idrossidi
  • Sali ternari
• Suffisso di un composto


  Dipende dal numero di ossidazione del metallo o del non metallo che forma la molecola
• Se un elemento ha due soli numeri di ossidazione, quando viene utilizzato il più basso il suffisso del composto sarà -OSO, quando viene utilizzato il più alto il suffisso sarà "ICO"
• Gli alogeni possiedono quattro numeri di ossidazione, per i due centrali vale la regola sopracitata, per il più basso si dovrà usare il prefisso IPO- e il suffisso "-OSO", mentre per il più alto si dovrà usare il prefisso "PER-" e il suffisso "-ICO"
• Se il metallo/non metallo possiede un solo numero di ossidazione, il suo suffisso sarà "di metallo/non metallo"
• In questo capitolo si danno per scontato le conoscenze acquisite nel capitolo 2 di chimica
• Ossidi basici


  Composti binari che derivano dalla reazione fra un metallo e una molecola di ossigeno
• Formazione degli ossidi basici

  1. Scrivere i reagenti

  2. Scrivere il metallo e l'ossigeno a destra della reazione

  3. Scrivere i numeri di ossidazione degli elementi

  4. Incrociare i numeri di ossidazione
• Idrossidi

  Composti che si formano quando gli ossidi basici reagiscono con una molecola d'acqua
• La somma totale dei numeri di ossidazione della molecola deve arrivare a zero
• rnire al-
• da due
• basic e
• cre ele.
• zato il
• pro ha
• 2 di
• ar volta formato Fossido si può passare direttamente alla formazione del corrispettivo
• adressida (idrossido ferrico)


  1. Scrivere reagenti

  2. Fe,O, HO

  3. Fe Bil

  4. Scrivere sempre il metallo a destra della reazione accompagnato dal gruppo (OM

  5. Che corrisponde al gruppo ossidrile (ha N.O. parta-poiché rossigeno ha N.O.

  6. Pari a 2 e idrogeno pari a +1, facendo il calcolo complessivo del N.O. al interno

  7. Della parentesi il risultato è-1)

  8. Fe,O,+H,O-Fe(OH)
• Incrocio numeri di ossidazione

  1. Fe 0, HO-Fe(OH),

  2. Scrivere i numeri di ossidazione: Fe0.+HO-FETOHY
• Dunque Fe(OH), equivale all'idrossido ferrico.
• NB. Se il numero di ossidazione incrociato è un +1/-1, questo non va indicato al pedice
• Definisci il nome del seguente composto: Cu(OH),


  1. Identificare che si tratta di un idrossido

  2. Capire il N.O. del rame per stabilire se è idrossido rameico o ramoso

  3. Cu(OH)₂

  4. Disgiunzione dei pedici
• Soluzione: idrossido rameico.
• Le anidridi sono composti binari che derivano dalla reazione fra un non metallo e una

  molecola di ossigeno. Quando queste reagiscono con una molecola d'acqua danno vita

  agli ossiacidi o acidi ossigenati.
• Formazione dell'anidride carbonica


  1. Scrivere i reagenti: C + 0,-

  2. Scrivere il non metallo e l'ossigeno a destra della reazione; C+ O-CO

  3. Scrivere i numeri di ossidazione degli elementi. Selezionare il "+4" per il C

  4. Incrociare i numeri di ossidazione, semplificare per avere i rapporti minimi: C+0, CO,
• Formazione dell'acido carbonico


  1. Scrivere i reagenti; CO, + H,O

  2. Scrivere in ordine sequenziale la somma degli atomi di idrogeno, non metallo e ossigeno: CO, +H,OH, CO,
• Dunque H,CO, equivale all'acido carbonico.
• Alcuni non metalli (come il fosforo e l'arsenico) possono formare anidridi che possono

  reagire con più di una molecola d'acqua per formare degli ossiacidi diversi, il cui prefisso

  può essere "meta" "piro" oppure "orto-". Tali ossiacidi prendono il nome di poliacidi.
• L'acido ortofosforico (H,PO) viene comunemente chiamato "acido fosforico" a causa

  della sua elevata presenza in natura. Anche al test viene utilizzata questa dicitura.
• Gli Idruri sono composti binari formati da un metallo (più frequentemente alcalini o

  dei metalli, assumerà un numero di ossidazione pari a 1" e dovrà essere scritto a destra

  del metallo.
• Esempi di idruri metallici

  • NaH-idruro di sodio
  • CaH,- idruro di calcio
  • MgH-idruro di magnesio
• Gli idruri, in realtà, possono essere formati anche da alcuni non metalli. Quali? Tutti

  ad eccezione degli alogeni e dello zolfo che, legati all'idrogeno, formano gli idracidi (es.

  l'ammoniaca, NH, può essere anche chiamata idruro di azoto). Si sottolinea, però, che la

  loro importanza è relativamente scarsa ai fini del test.
• Idracidi


  • HF-acido fluoridrico
  • HCI-acido cloridrico
  • HBr-acido bromidrico
  • HI-acido iodidrico
  • HS-acido solfidrico
  • HCN-acido cianidrico
• L'acido cianidrico deriva dal gruppo cianuro (CN), formato da carbonio e azoto.
• Il numero di ossidazione dei metalli e dei non metalli lo si trova tramite la disgiun-

  zione del pedici.
• Formazione di un sale binario

  1. Reagenti: idracido + idrossido

  2. Prodotto: sale binario + H,O

  3. Nome del sale binario: sostituire il suffisso idrico con il suffisso "-ure

  4. Partire dal nome dell'idracido che ha reagito, sostituire con il nome dell'idrossido