chap 10 physique

• Les atomes constituant les réactifs peuvent s’associer différemment pour donnés d’autres espèces chimiques : les produits.
• Les réactifs peuvent échanger des électrons pour donner de nouvelles espèces : les produits.
• Des réactifs ioniques de charge opposés peuvent s’associer pour former un produit.
• Lors d’une réaction chimique, il y a conservation des éléments chimiques, seuls les éléctrons externes des atomes interviennent.
• Une équation chimique décrit l’évolution d’un système dans lequel se déroule une réaction chimique.
• Les réactifs et les produits y sont représentés par leurs formules.
• Une réaction chimique est une transformation chimique d’un système, qui passe d’un état initial constitué d’une certaine quantité de réactif à un état final, constitué de nouvelles espèces : les produits.
• Par conviction, les réactifs sont placés à gauche et les produits à droite d’une flèche ou d’un égal.
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  Des coefficients appelés nombres stœchiométriques placés devant la formule de chaque espèce mise en jeu, permettant de traduire la conservation des éléments et des charges lors de la réaction.
• Le symbole de l’élément peut représenter un atome mais aussi une mole d’atome de cet élément.
• L’équation chimique établit un bilan de quantité de matière.
• L’écriture chimique repose sur 2 principes :

  -la conservation des éléments

  -la conservation des charges
• Un réactif est dit limitant s’il est entièrement consommé lors d’une réaction chimique. Il s’agit donc du réactif dont la disparition totale empêche la poursuite de la réaction chimique. Un réactif est en excès s’il n’est pas entièrement consommé lorsque la réaction s’arrête et que l’autre réactif a totalement disparu.
• Pour distinguer le réactif limitant et le réactif en excès, il faut comparer leur quantité de matière introduite proportionnellement à leur coefficient stœchiométrique.
• Une réaction chimique est dite endothermique si elle consomme de la chaleur sous forme d’énergie. La température du milieu réactionnel diminue. Les réactifs ont besoin d’énergie pour rompre leurs liaisons.
• Une réaction chimique est dite exothermique si elle libère de la chaleur sous forme d’énergie. La température du milieu réactionnel augmente.
• Une réaction chimique est dite athermique si elle ne libère ni ne consomme de la chaleur sous forme d’énergie. La température du milieu réactionnel reste constante.