Reacciones quimicas y estequiometria

• En las ecuaciones tenemos los reactivos y productos:

  1. Reactivos son aquellos que estan a la izquierda
  2. Productos so aquellos que estan a la derecha
• La estequiometria se trata del balance de ecuaciones, lo que quiere decir es que tenga la misma cantidad de moleculas en los reactivos productos
• Existen leyes pondenrales que hablan sobre la materia en recciones, son 3:

  1. Lavosier "conservación de la materia"
  2. Proust "proporciones definidas y constantes"
  3. Dalton "proporcions multiples"
• La ley de la conservación de la materia (Lavosier) dice:

  • "La materia no se crea ni destruye, solo se transforma"

  Quiere decir que en una reacción la masa de los reactantes y productos tiene que ser la misma
• La ley de proporciones definidas y constantes (Proust), dice que:

  • "Para formar ciertos compuestos se necesita determinada cantidad, siempre lo hacen en la misma proporción"

  Por eje: para hacer cemento se necesitan, 10g CU y 5g S. Si se pone más quedara sobrando
• La ley de proporciones multiples (Dalton), dice que:

  • Cuando dos sustancias eaccionan y una se mantiene constante, la otra puede cambiar en relación con numeros enteros.
  • Eje: Br2O3 / Br2O5 / Br2O7
• La masa atomica es el numero atomico de cada elemento. 


  Por ejemplo: la masa atomica del oxígeno es 16 uma
• La masa molecular es la suma de masas atomicas de los compuestos se expresa en u.m.a 


  Por ejemplo: H2O = 1x2+16 = 18 u.m.a
• La masa molar es la masa de un atomo o molecula, es lo mismo que la masa molecular.

  Se expresa en g/mol 


  eje: H2O = 1x2+16 = 18 g/mol = 18 u.m.a
• Esta la formula empirica la cual nos muestra el compuesto pero con sus cantidades simplificadas
• La formula Molecular es la real proporción de un compuesto, sin simplificar
• Por ejemplo de las formulas:

  F. molecular : C8H10N4O2

  F. empirica: C4H5N2O
• La composición pocentual, nos indica en que porcentaje se encuentra un elemento en un compuesto. 


  Para calcularlo, esta la formula:

  • masa elemento x 100 / masa molar compuesto
• Podemos calular la formula empirica y molecular de un compuesto con los porcentajes.

  Los pasos son:

  1. El % del elemento se pone en gr y se divide por la masa molar
  2. El resultado mas chico va a dividir a todos
  3. Si hay un decimal se multiplica todos hasta que queden enteros

  -Asi se obtiene la F. Empirica, para sacar la F. molecular de esta, se debe:

  1. M.Molar F.empirica/ M. molar F. molecular

  2. El resultado multplicará la F. empirica y asi obtedremos la F. molecular
• En las proporciones multiples de Dalton.

  Se puede calcular la relación de los elementos. 


  Con estos pasos:

  1. gr de elemento de la relación / gr de otro elemento
  2. Se divide por el resultado menor
  3. El resultado esen subindice de ese elemento
• El termino Mol nos muestra la cantidad de particulas que hay en un elemento.

  1 Mol= 6.02 x 10^23 (n* de avogadro)
• Para calcular los moles, se usa la formula:

  Mol (n): gramos/masa molar


  Si tenemos más de un mol ynnos piden la cant. de particulas multiplicamos los moles por el n* de avogadro
• En las reacciones tenemos un reactivo limitante y un reactivo en exceso
• El reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad.

  Es el que se agota primera por lo cual limita la reacción
• El reactivo en exceso es aquel que se encuentra en mayor cantidad.

  Casi siempre lla reacción se completa y sigue quedando un porción de este.
• Siempre se debe trabajar con el reactivo limitante
• Para calcular el reactivo limitane se debe hacer lo siguiente:

  1. Se divide los gr compuesto/m.m
  2. El resultado menor es el reactivo limitante
  3. Con ese trabajaremos
• Cuando nos piden cuanto producto de algo se va a producir

  En gramos:

  1.Calculamos en R. limitante

  2.Se hace una regla de tres con los gramos que se tienen

  3.Se calcula y listo
• Cuando es el R.L en volumen

  1.Se calcula normalmente el R.L

  2.Se hace la regla de 3 con loque se tiene y lo que se quiere

  3.Cuando nos piden volumen, quiere decir en moles

  4.dividimos los gr que obtenemos / masa molar

  5.Ese resultado se divide por el n* de avogadro
• Cuando dice en condiciones naturales presión y temperatura (C.N.P.T)

  Un mol= 22,4 L
• El rendimiento teórico es aquel calculo matematico, el cual nos indica cuanto va rendir la reacción.

  Se hace antes del experimento
• El rendimiento experimental es aquel que se obtiene en el laoratorio, al momento de realizar la reacción

  -Puede ser que el teorio y experimental no sean 100% exacto
• Pasos para calcular el rendimiento de una rección.

  1. Calcular Reactivo Limitante
  2. Hacer regla 3 con los gr de ecuación y gr reales
  3. Usar formula del rendimiento %

  R%: Rendimiento experimental x 100 / Rendimiento teorico
• Recordar que la mezclas homogeneas son aquellas que no se ven a simple vista sus componentes
• Estas mezclas homogeneas se conocen tambien como soluciones o disoluciones
• Las soluciones estan formadas por:

  1.Solvente (fase dispersante): Esta en mayor cantidad

  2.Soluto (fase dispersa): esta en menor cantidad
• Estas soluciones tienen las carcteristicas que:

  1. Se sepaan por procesos fisicos
  2. Son cambios fisicos, no quimicos ya que no altera su composición
  3. Suceden pq la fuerza intermolecular entre los elementos es mayor que la del elemento consigo mismo
• Los factores de las soluciones son:

  1. El estado fisico del solvente, mandala solución
  2. La saturación de la solución
  3. La conductividad electrica
• El estado fisico de la solución es guiada por el estado en el que se encuentra el solvente

  Solvente Solución

  Liquido Liquida

  Solida Solida

  Gaseosa Gaseosa
• La saturación de la solución es la relación en cantidades en la que se encuentra el soluto y solvente 


  Hay tres tipos:

  1. S. Insaturada: la relación soluto/solvente es chica, por lo que todavia se puede seguir disolviendo soluto
  2. S. Saturada: la relación soluto/solvente es justa, no se puede disolver más soluto
  3. S. Sobresaturada: la relación soluto/solvente es grande, por lo quehay soluto sin disolver en el fondo
• La conductividad electrica de una solución es:

  Los solventes que al disolverse forman iones y conducen electricidad son electrolitos y soluciones electroliticas

  • Electrolitos fuertes (disociación completa): conducen electricidad
  • Electrolitos debiles (disociación parcial): conduce leve la electricidad
• La propiedades cuantitativas de soluciones son las que miden sus propiedades fisicas.

  Se usa para hacer comparaciones entre soluto y solución 


  Hay tres formas de mostrar la concentración:

  1. porcentaje masa/masa "%m/m"
  2. porcentaje masa/volumen "%m/v"
  3. porcentaje volumen/volumen "%v/v"
• El %m/m muesta los gramos de soluto en 100 gr de solvente

  Formula: gr soluto x 100 /gr solución

  eje: 30% m%m, quiere decir que en 100gr de solución hay 30gr de soluto
• El %m/v son los gramos de soluto en 100ml de solución

  Formula: gr soluto x 100/ml solución

  eje: 10% m/v, quiere decir que en 100ml de solución hay 10 gramos de soluto
• El %v/v muestra los ml de soluto en 100 ml de solución

  Formula: ml soluto x 100/ml solución

  eje: 20% v/v, es decir q en 100 mlde solución hay 20 ml de soluto