Mezclas homogeneas

• Disoluciones


  Mezclas homogéneas de dos o más sustancias
• Disolvente


  Sustancia que se encuentra en mayor proporción en la mezcla
• Soluto


  Sustancia que se encuentra en menor proporción en la mezcla
• Tipos de disoluciones


  • Disolución saturada
  • Disolución no saturada
  • Disolución sobresaturada
• Disoluciones acuosas


  Poseen agua como disolvente y pueden tener capacidad de conducir la corriente eléctrica
• Tipos de soluciones acuosas

  • Electrolitos fuertes
  • Electrolitos débiles
  • No-electrolitos
• Electrolito


  Sustancia que, disuelta en agua, produce una solución que conduce la electricidad (compuestos iónicos)
• No-electrolito


  Sustancia que, disuelta en agua, produce una solución que no conduce la electricidad (compuestos covalentes)
• Solubilidad


  Medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto disolvente a una temperatura específica
• Clasificación de la solubilidad

  • Soluble (>10g/L)
  • Poco soluble (1-10g/L)
  • Insoluble (<1g/L)
• Factores que afectan la solubilidad

  • Naturaleza del disolvente
  • Naturaleza del soluto
  • Temperatura
• El aumento de temperatura generalmente favorece la solubilidad
• Solvatación


  Proceso por el cual un ion o molécula es rodeado por moléculas de disolvente, distribuidas de forma específica. Cuando el disolvente es agua se llama hidratación.
• Los compuestos iónicos se disocian en agua y los cationes son rodeados por moléculas de agua
• El transporte de iones a través de la solución produce un flujo de corriente eléctrica
• Los compuestos moleculares en agua (como CH₂OH) no forman iones, por lo que no pueden transportar corriente eléctrica
• Temperatura y solubilidad de sólidos

  En general, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura
• Temperatura y solubilidad de gases


  La solubilidad generalmente disminuye cuando la temperatura aumenta
• Presión y solubilidad de gases

  La solubilidad de un gas en un líquido es una función de la presión del gas
• Concentración


  Cantidad de soluto disuelto en el solvente, mientras más soluto, más concentrada será la disolución
• Unidades de concentración físicas

  • % masa-masa
  • % masa-volumen
  • % volumen-volumen
• Partes por millón (ppm)

  Mide la cantidad (g) de soluto por cada millón de (g) de disolución
• Partes por billón (ppb)

  Mide la cantidad (g) de soluto por cada billón de (g) de disolución
• Unidades de concentración químicas

  • Molaridad (M)
  • Molalidad (m)
  • Fracción molar (X)
• Preparación de disoluciones


  1. Por disolución

  2. Por dilución
• Dilución


  Procedimiento para preparar una solución menos concentrada a partir de una más concentrada
• Moles de soluto antes de la dilución (V₁C₁)


  Moles de soluto después de la dilución (V₂C₂)
• Es la base para la formación de moléculas funcionales y estructurales.

  Solamente el nitrógeno en forma de amoníaco y nitrito puede ser asimilado por plantas y animales.

  Las bacterias son los organismos más importantes en el ciclo del nitrógeno.

  La producción industrial de fertilizantes artificiales inhibe la actividad bacteriana (Eutrofización).