Thermodynamique

• La loi de Boyle-Mariotte stipule que P.V = constante lorsque la température reste inchangée au cours d’une transformation. Isotherme signifie que la température ne change pas
• L'entropie ∆S a pour formule ∆�� = ∆𝑯 / T
• Pour calculer l’enthalpie, on utilise la formule : ∆𝐻 = ∆𝐻𝑓𝑢𝑠𝑖𝑜𝑛 × n
• Plus on augmente la concentration en soluté dans une solution, plus on diminue la température de congélation de cette solution
• À la température de 25°C et à pression atmosphérique, le potentiel chimique du dioxygène gazeux pur est supérieur au potentiel du dioxygène solide pur.
• les corps chimiques vont spontanément vers l’état de potentiel chimique le plus bas
• une transformation isobare est une transformation au cours de laquelle la pression du système reste constante
• Le produit PV sera constant dans le cas d’une transformation isotherme
• l’entropie qui augmente correspond au désordre qui AUGMENTE au sein du système.
• La valeur en pression saturante dépend de la TEMPÉRATURE à laquelle se trouve le mélange.
• Une solution, composée d'un solvant A et d'un soluté B, a un potentiel chimique plus faible que le solvant A pur
• Une grandeur intensive est une grandeur qui ne dépend pas de la masse de l’échantillon
• d’après le second principe de la thermodynamique, l’entropie (𝑆 = 𝑄/𝑇) reste CONSTANTE lors d’un processus réversible. Donc l’entropie n’augmente pas lors de la sublimation.
• Sachant que l’enthalpie libre G répond à la formulation G = H – T.S, avec H l’enthalpie, T la température et S l’entropie, l’enthalpie libre s’exprime en 𝐽2 /𝐾 .
• Les liquides sont définis par un volume PROPRE mais une forme VARIABLE.