Sesión 1

• Alcalinidad


  Moles de iones hidrógeno necesarios para neutralizar los aniones aceptores de protones en 1 Kg de agua de mar
• El pH del agua de mar es aproximadamente de 8,2 debido fundamentalmente a los sistemas ácido base CO2 / HCO3- / CO32- y H3BO3 / H2BO3-
• Las modificaciones en la concentración de CO2 son las que producen las modificaciones en el pH del agua de mar
• Termómetro de inversión protegido


  Permite medir la temperatura hasta una profundidad de 4000 m con una precisión que oscila entre 0,01 y 0,03 °C y su tiempo de respuesta oscila entre los 15 y los 20 min
• Electrodo de vidrio


  La parte sensible es un bulbo de vidrio fino en el extremo inferior del electrodo. El electrodo de referencia normalmente suele ser de Ag/AgCl y en la mayoría de los casos el electrodo de referencia está combinado junto con el de vidrio
• El potencial de un electrodo de vidrio varía 59,16 mV por cada unidad de pH a 25 °C
• El electrodo de vidrio se debe calibrar al menos con dos disoluciones tampón estándar, escogidas de manera que el pH de la muestra que se quiere determinar quede encuadrado dentro del pH de esos patrones

  
• Error ácido


  En medios fuertemente ácidos, el pH es menor que el pH real, puesto que el electrodo mide la actividad del H+, aH+ = γ·[H+]
• Error alcalino


  Cuando la concentración de H+ es muy baja y la de Na+ es muy alta (el agua de mar es el mejor ejemplo), el electrodo responde a los dos iones, comportándose como si los iones Na+ fueran H+, obteniéndose un valor de pH mucho menor que el real
• Para preparar la disolución de referencia se preparan previamente las disoluciones A y B con diferentes reactivos
• Hay que tener en cuenta también que la presión y la temperatura afectan a la medida del pH