Elementos químicos

Cards (30)

  • El número máximo de electrones que puede haber en una capa es 2n^2 y hay 7 capas
  • Regla del Octeto: Los átomos son más estables cuando tienen 8 electrones en su última capa, que es llamada la Capa de Valencia.
  • Cada nivel puede tener hasta 4 subniveles (el nivel sumándole x subniveles, si x=0 solo está el nivel inicial) y el número de subniveles es n-1
  • S-> Sharp->2 e- / P-> principal-> 6 e- / D-> difuso-> 10 e- / F-> fundamental -> 14 e-
  • Hay que poner siempre el número de e- encima de la letra
  • Potasio: K, 19e-
    1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^1
  • Cuántos elementos hay?
    118 elementos
  • Que son los grupos?
    Las columnas
  • Que son los períodos?
    Las filas
  • Cuántos grupos hay?
    Hay 18 grupos
  • Cuántos períodos hay?
    Hay 7 períodos
  • Cómo va aumentando el nº atómico?
    Aumenta hacia la derecha a lo largo del período
  • Como se llama a los metales del grupo 1?
    Metales alcalinos
  • Cuáles son los metales alcalinos?
    Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio
  • Qué características tienen los metales alcalinos?
    Son muy reactivos, blandos y poco densos
  • Cómo se llama a los no metales del grupo 17?
    Halógenos
  • Cuáles son los Halógenos?
    Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato
  • Qué características tienen los Halógenos?
    No metales muy reactivos
  • Por qué los elementos químicos de cada grupo tienen propiedades químicas semejantes?
    Porque tienen configuraciones electrónicas similares
  • Qué tienden a hacer los metales alcalinos con el electrón de su última capa?
    Tienden a perderlo
  • Cuál es la tendencia de los no metales halógenos?
    Tienden a ganar un electrón
  • Qué consecuencias tiene que los gases nobles tengan su última capa completa?
    Que no tienden a ganar ni a perder electrones
  • Los enlaces que unen los átomos en una molécula son muy intensos y se llaman covalentes
  • Los enlaces moleculares pueden ser elementales o compuestos
  • ¿Sustancias iónicas?
    Solubles en agua, conducen en disolución o estado líquido, su estructura es una red cristalina formada por iones + y -, están en estado sólido, su punto de fusión es muy elevado. Un ejemplo podría ser la sal
  • ¿Sustancias covalentes (líquidas y gaseosas)?
    Insolubles en agua, pero solubles en otros disolventes, no conducen la electricidad, son estructuras moleculares, su punto de fusión es bajo y un ejemplo podría ser el agua o el amoniaco.
  • ¿Sustancias covalentes (sólidos)?
    Insolubles en casi todos los disolventes, no conducen la electricidad, su estructura es una red cristalina, el punto de fusión es muy elevado y un ejemplo podría ser el diamante.
  • ¿Sustancias metálicas?
    Solubles entre sí (en estado fundido, para crear aleaciones), buenos conductores de la electricidad, su estructura es una red cristalina formada por iones +, están en estado sólido, el punto de fusión es elevado (varía según el metal) y un ejemplo podría ser o el cobre o el hierro.
  • ¿Estructuras gigantes?
    Red muy grande de átomos o iones unidos entre sí. Forman redes llamadas cristales.
  • ¿Valencia?
    Número de electrones que pierde o gana, total o parcialmente, un átomo compuesto.