Elementos químicos

• El número máximo de electrones que puede haber en una capa es 2n^2 y hay 7 capas
• Regla del Octeto: Los átomos son más estables cuando tienen 8 electrones en su última capa, que es llamada la Capa de Valencia.
• Cada nivel puede tener hasta 4 subniveles (el nivel sumándole x subniveles, si x=0 solo está el nivel inicial) y el número de subniveles es n-1
• S-> Sharp->2 e- / P-> principal-> 6 e- / D-> difuso-> 10 e- / F-> fundamental -> 14 e-
• Hay que poner siempre el número de e- encima de la letra

  
• Potasio: K, 19e-

  1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^1
• Cuántos elementos hay?

  118 elementos
• Que son los grupos?

  Las columnas
• Que son los períodos?

  Las filas
• Cuántos grupos hay?

  Hay 18 grupos
• Cuántos períodos hay?

  Hay 7 períodos
• Cómo va aumentando el nº atómico?

  Aumenta hacia la derecha a lo largo del período
• Como se llama a los metales del grupo 1?

  Metales alcalinos
• Cuáles son los metales alcalinos?

  Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio
• Qué características tienen los metales alcalinos?

  Son muy reactivos, blandos y poco densos
• Cómo se llama a los no metales del grupo 17?

  Halógenos
• Cuáles son los Halógenos?

  Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato
• Qué características tienen los Halógenos?

  No metales muy reactivos
• Por qué los elementos químicos de cada grupo tienen propiedades químicas semejantes?

  Porque tienen configuraciones electrónicas similares
• Qué tienden a hacer los metales alcalinos con el electrón de su última capa?

  Tienden a perderlo
• Cuál es la tendencia de los no metales halógenos?

  Tienden a ganar un electrón
• Qué consecuencias tiene que los gases nobles tengan su última capa completa?

  Que no tienden a ganar ni a perder electrones
• Los enlaces que unen los átomos en una molécula son muy intensos y se llaman covalentes
• Los enlaces moleculares pueden ser elementales o compuestos
• ¿Sustancias iónicas?


  Solubles en agua, conducen en disolución o estado líquido, su estructura es una red cristalina formada por iones + y -, están en estado sólido, su punto de fusión es muy elevado. Un ejemplo podría ser la sal
• ¿Sustancias covalentes (líquidas y gaseosas)?

  Insolubles en agua, pero solubles en otros disolventes, no conducen la electricidad, son estructuras moleculares, su punto de fusión es bajo y un ejemplo podría ser el agua o el amoniaco.
• ¿Sustancias covalentes (sólidos)?

  Insolubles en casi todos los disolventes, no conducen la electricidad, su estructura es una red cristalina, el punto de fusión es muy elevado y un ejemplo podría ser el diamante.
• ¿Sustancias metálicas?


  Solubles entre sí (en estado fundido, para crear aleaciones), buenos conductores de la electricidad, su estructura es una red cristalina formada por iones +, están en estado sólido, el punto de fusión es elevado (varía según el metal) y un ejemplo podría ser o el cobre o el hierro.
• ¿Estructuras gigantes?


  Red muy grande de átomos o iones unidos entre sí. Forman redes llamadas cristales.
• ¿Valencia?


  Número de electrones que pierde o gana, total o parcialmente, un átomo compuesto.