Material Examen 2 (Equilibrio)(Chem 106)

• Equilibrio Químico


  Estado que se alcanza por una mezcla de reacción en donde la velocidad de la reacción en progreso y de la reacción inversa son iguales. Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
• Equilibrio Dinámico


  Estado donde tenemos una reacción directa en la cual los reactivos forman los productos y una reacción inversa donde los productos forman los reactivos.
• Equilibrio Dinámico


  1. Reacción directa

  2. Reacción inversa
• Constante de Equilibrio (Kc)


  Expresión que relaciona las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio químico.
• Ley de acción de masa
• Constante de equilibrio Kp


  Expresión de equilibrio en términos de las presiones parciales de los gases.
• Equilibrio homogéneo


  Las sustancias envueltas se encuentran en la misma fase.
• Equilibrio heterogéneo


  Las sustancias envueltas se encuentran en diferentes fases.
• Interpretación cualitativa de Kc

  Kc > 10^3: equilibrio desplazado a productos

  Kc < 10^-3: equilibrio desplazado a reactivos

  10^-3 < Kc < 10^3: equilibrio
• Principio de Le Chatelier

  Cuando un sistema en equilibrio es alterado, el sistema se desplazará para minimizar ese cambio.
• Efectos de cambios en el equilibrio

  • Aumento de [reactivos]: desplaza a productos

  Aumento de [productos]: desplaza a reactivos

  Disminución de [reactivos]: desplaza a reactivos

  Disminución de [productos]: desplaza a productos
• Efecto de cambios de presión


  Disminución de volumen: desplaza a menor número de moles

  Aumento de volumen: desplaza a mayor número de moles
• Efecto de cambios de temperatura


  Reacción exotérmica: aumento de T desplaza a reactivos

  Reacción endotérmica: aumento de T desplaza a productos