Material Examen 2 (Cinética)(Chem 106)

    Cards (30)

    • Cinética Química
      Es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los eventos moleculares que ocurren durante la reacción general
    • Velocidad de reacción

      Describe la rapidez con la que se consumen los reactivos y se forman los productos en una reacción química
    • Velocidad de reacción
      1. Se expresa como la cantidad de producto formado o de reactivo consumido por unidad de tiempo
      2. Es el aumento en la concentración molar de producto por unidad de tiempo ó la disminución en la concentración molar de los reactivos por unidad de tiempo
    • Velocidad de reacción

      • Numéricamente se expresa como: Δ = final - inicial
      • Unidades son: M/s
    • Para los productos:
      velocidad = Δ[concentración]/Δtempo
    • Para los reactivos:
      velocidad = -Δ[concentración]/Δtempo
    • El signo negativo significa que se consumen
    • Ley de velocidad
      • Es una ecuación que relaciona la velocidad de una reacción y las concentraciones de reactivos y catalíticos
      • Cada concentración está elevada a un exponente que se conoce como orden y se determina experimentalmente
      • Se utiliza una constante de proporcionalidad, (k), que se denomina constante de velocidad
    • Método de velocidad inicial

      Nos permite determinar experimentalmente los órdenes en la expresión de la ley de velocidad así como el valor de k a partir de datos de velocidad medidos experimentalmente
    • Orden global (total)

      Suma de los órdenes en una reacción
    • Tipos de orden

      • Primer orden - orden global es uno(1)
      • Segundo orden - orden global es dos(2)
      • Tercer orden - orden global es tres(3)
    • Cambio en concentración con el tiempo para reacciones de primer orden
      1. aA → productos
      2. ln[A]t - ln[A]0 = -kt
    • Reacciones de primer orden = orden total es 1
    • Para reacciones de primer orden:

      velocidad = -k[A]
    • Reacciones homogéneas - reacción en la que las sustancias envueltas están en la misma fase
    • Reacciones heterogéneas - reacción en la que las sustancias envueltas están en diferente fase
    • Reacciones elementales

      Evento molecular sencillo, tal como una colisión de moléculas que resulta en una reacción
    • Molecularidad
      Es el número de moléculas de reactivos en una reacción elemental
    • Tipos de molecularidad

      • Unimolecular - una molécula de reactivo
      • Bimolecular - dos moléculas de reactivo
      • Termolecular - tres moléculas de reactivos
    • Mecanismo de reacción

      Es el grupo de reacciones elementales que llevan a una ecuación química neta
    • Intermediario de reacción
      Especies que se producen durante una reacción pero no aparecen en la ecuación neta, ya que reaccionan por algún paso en el mecanismo
    • El paso determinante en la ley de velocidad es el paso más lento
    • Teoría de colisiones

      Esta teoría asume que para que ocurra una reacción las moléculas de reactivo deben chocar con una energía mayor que un valor de energía mínimo y con una orientación precisa
    • Energía de activación (Ea)

      Energía mínima de colisión requerida para que dos moléculas reaccionen
    • Teoría del estado de transición

      Esta teoría explica la reacción que resulta de la colisión de dos moléculas en términos de un complejo activado
    • Complejo activado

      Es una agrupación inestable de átomos que se pueden romper para formar los productos
    • Reacciones endotérmicas

      A + B → C + D + calor
    • Reacciones exotérmicas
      A + B → C + D + calor
    • Catálisis
      • Es un aumento en la velocidad de una reacción como resultado de la adición de un catalizador
      • Provee un mecanismo alterno y disminuye la energía de activación
    • Tipos de catálisis
      • Catálisis homogénea - catalizador tiene la misma fase de los reactivos
      • Catálisis heterogénea - catalizador tiene diferente fase a los reactivos
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