Material Examen 4 (aplicación equilibrios)(Chem 106)

• Efecto del ion común


  Al añadir un electrolito fuerte que provee un ion común a un equilibrio en una solución ácida o básica, el equilibrio se desplaza disminuyendo la ionización del ácido o la base
• Ejemplo


  • Considere el siguiente equilibrio: HC2H3O2(ac)+H2O(l) H3O+(ac) +C2H3O2-(ac)
  • Supongamos que añadimos NaC2H3O2 al equilibrio. Aumenta [C2H3O2-] en el equilibrio por lo tanto el equilibrio se desplaza hacia el reactivo. Lo que disminuye la ionización del ácido débil
• Calcular el pH en presencia de un ion común

  1. Escribir el equilibrio

  2. Construir tabla de equilibrio

  3. Buscar x

  4. Buscar pH
• Soluciones Amortiguadoras


  • Habilidad de resistir cambios abruptos en pH cuando se le añaden cantidades limitadas de ácidos y bases
  • Están conformados de una parte ácida y una parte básica (ácido débil y su base conjugada, o base débil y su ácido conjugado)
• Calcular el pH de una solución amortiguadora


  Ecuación de Henderson Hasselbach: pH = pKa + log([A-]/[HA])
• Ejemplos


  • Determine el pH de una solución amortiguadora que contiene 0.50M de HC2H3O2 y 0.35M de NaC2H3O2. (Ka= 1.8 X 10-5)
  • ¿Cuál es el pH de un amortiguador que contiene soluciones 0.15M de HClO y 0.10M de LiClO.(KaHClO= 3.5 x 10-8)