Material Examen 4 (Kps)(Chem 106]

• Equilibrio de Solubilidad


  Cuando un sólido iónico se disuelve parcialmente en solución acuosa se establece un equlibrio entre el sólido y los iones en solución
• Constante de producto de solubilidad

  Asociado a ese equilibrio hay una constante que la llamamos constante del producto de solubilidad(Kps)
• Expresión de Kps


  Kps = [Ag+][Cl-]
• Expresión de Kps


  • CaC2O4
  • Na3PO4
  • MgF2
• Solubilidad


  Cantidad de soluto que se disuelve para formar una solución saturada(g/L)
• Solubilidad molar


  Número de moles de soluto que se disuelve para formar 1.0L de solución saturada(mol/L)
• Determinar Kps dada la solubilidad

  1. Solubilidad(g/L)

  2. Solubilidad molar(mol/L)

  3. [ iones]en equlibrio

  4. Kps

  5. Masa molar

  6. Estequiometría de la reacción
• Determinar Kps


  • BaSO4 con solubilidad = 0.0025 g/L
  • Fe(OH)2 con solubilidad = 0.0011 g/L
• Determinar la solubilidad dado Kps


  1. Solubilidad(g/L)

  2. Solubilidad molar(mol/L)

  3. [ iones]en equlibrio

  4. Kps

  5. Masa molar

  6. Estequiometría de la reacción
• Efecto del ion común


  Al añadir un soluto que provee un ion común a un equilibrio de solubilidad la solubilidad del compuesto disminuye