Prueba físico química

• Fusión 


  pasaje de estado solido al liquido Por ej: cuando se derrite la cera de una vela o cuando el hielo se transforma en agua líquida
• Solidificación: pasaje del estado líquido al estado sólido. Es un cambio inverso al que ocurre en la fusión.


  El agua líquida se convierte en hielo, la gota de cera se endurece sobre la vela.
• Sublimación: el pasaje del estado gaseoso al sólido, sin pasar por el estado líquido.


  Por ej: la formación de escarcha, cuando el vapor de agua del aire pasa directamente al estado sólido sobre las hojas de los árboles o el parabrisas de un auto.
• Vaporización: pasaje del estado líquido al estado gaseoso. Si durante el proceso se producen burbujas como cuando hierve el agua, significa que la transformación ocurre en todo el líquido y se conoce como ebullición. En cambio, si sólo el líquido de la superficie pasa a vapor, como ocurre con el agua de los lagos expuesta al sol, el cambio se estado se conoce como evaporación.
• Volatilizacion: es el pasaje del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido.


  La naftalina sólida se volatilidad sin humedecer la ropa y el dióxido de carbono sólido o hielo seco se convierte en "humo" sin mojar.
• Condensación o licuefaccion: es el pasaje del estado gaseoso al estado líquido, co trario a lo que ocurre en la vaporización.


  Se produce, por ejemplo, cuando el vapor de agua toca una superficie más fría como el vidrio de una ventana o la tapa de una olla y la empaña.
• Sólidos: tienen forma y volumen definidos, no se comprimen fácilmente y suelen tener una alta densidad. Algunas de sus propiedades distintivas incluyen la dureza, fragilidad y flexibilidad.


  Por ej: el hielo, la sal y el oro
• Líquidos: también tienen un volumen definido pero no una forma definida, adaptándose al recipiente que los contiene. Son casi imposibles de comprimir y suelen tener menor densidad que los sólidos. La viscosidad es una característica importante de los líquidos 


  Ejemplos: el agua, el alcohol y el aceite.
• Estado gaseoso: no tienen forma ni volumen propios, adoptando la forma del recipiente que los contiene y ocupando todo el espacio disponible. Son altamente compresibles y su densidad es baja en comparación con los sólidos y los líquidos 


  Ejemplos: el aire, el gas natural y el helio.
• Plasma: es considerado el cuarto estado de la materia, se forma a condiciones extremas, es el estado de agregación más común en el universo. No tiene forma ni volumen propio y fluye libremente.


  Ejemplos: la llama de una vela, dispositivos como tubos de iluminación y televisores de plasma.
• Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de materia sino del tipo de material. Estas propiedades permiten identificar dicho material.


  Ejemplos: el color de la leche es el mismo tanto en un litro como en una gota.
• Propiedades extensivas: dependen en forma directa de la cantidad de materia y no son específicas de cada tipo de materia.
• Estado de agregación: es el estado físico que presenta un material a temperatura ambiente y es una propiedad intensiva.


  En la naturaleza, la mayoría de los materiales que utilizamos suelen hallarse en alguno de estos tres estados de agregación: sólido, líquido o gaseoso, aunque existen otros estados, como el plasma.
• Dureza: resistencia al corte y al rayado de su superficie.
• Fragilidad: facilidad con que un material sólido puede quebrarse
• Flexibilidad: capacidad que tiene un material de doblarse sin romperse
• Viscosidad: capacidad de fluir más o menos fácilmente.


  Por ejemplo: el aceite es más viscoso que el agua ya que se desplaza con más lentitud
• Dentro de este grupo de propiedades están: el estado de agregación, el punto de fusión, el punto de ebullición, la solubilidad, la densidad (cantidad de materia o masa por unidad de volumen), la viscosidad y las características organolepticas (color, olor, sabor, aspecto y textura)


  Propiedades intensivas
• La masa, el peso y el volumen sin ejemplos de estas propiedades.


  Propiedades extensivas
• La teoría cinético molecular explica que la materia está formada por partículas no perceptibles a la vista y en constante movimiento, incluso en los sólidos donde las partículas vibran. Esta teoría también señala que las fuerzas de cohesión entre las particulas determinan si una sustancia se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso.
• Cambios de estado progresivos: para llevarse a cabo requieren del aporte de energía.


  Ejemplos: la fusión, la condensación y sublimación.
• Los cambios de estado regresivos: al producirse liberan energía.


  Ejemplos: la solidificación, la vaporización y la volatilizacion