Chemie Periodensystem/isotope

• Gemeinsamkeiten der Hauptgruppen


  • Anzahl der Aussenelektronen
  • Ähnliche chemische Eigenschaften
• Hauptgruppen


  • Alkalimetalle (Gruppe 1)
  • Erdalkalimetalle (Gruppe 2)
  • Übergangsmetalle (Gruppe 3-12)
  • Borgruppe, Kohlenstoffgruppe, Stickstoffgruppe, Sauerstoff-Schwefel-Gruppe (Gruppe 13-16)
  • Halogene (Gruppe 17)
  • Edelgase (Gruppe 18)
• Alkalimetalle


  • Metallisch glänzend
  • Silbrigweiss
  • Weich und geringe Dichte
  • Kommen in Verbindungen vor
  • Brennbar
  • Rosten schnell
  • Sehr reaktiv und neigen dazu, leicht ein Elektron abzugeben
• Erdalkalimetalle


  • Positive Ionen
  • Schmelzen schnell
  • Silberglänzend
  • Stark reaktiv gegenüber Wasser und Sauerstoff
  • Härter
  • Kommen oft in der Natur vor
• Halogene


  • Leiten keinen Strom
  • Giftig für Menschen
  • Reaktionsfreudig
  • Gasförmig
• Edelgase


  • Farblos und geruchslos
  • Nicht brennbar
  • Kaum wasserlöslich
  • Verbinden sich nicht gerne
• Informationen auf dem Periodensystem


  • Anzahl Elektronen
  • Anzahl Protonen
  • Gesamtmasse
  • Schmelz- und Siedepunkt
  • Oxidationszahlen
  • Symbol
  • Name
  • Anzahl Schalen
  • Anzahl Elektronen der Äußersten Schale
  • Metalle
  • Halbmetalle
  • Nichtmetalle
  • Hauptgruppen
  • Nebengruppen
• Valenzelektronen

  Elektronen auf der äußersten Schale eines Atoms, die für chemische Reaktionen verantwortlich sind. Diese äussersten Elektronen bestimmen, wie sich Elemente verbinden. Bei einer chemischen Reaktion werden diese Elektronen zwischen Atomen hin und hergeschoben.
• Edelgase gehen kaum chemische Reaktionen ein, da sie acht Elektronen auf der Valenzschale haben, was sehr stabil ist
• Ionen


  Geladene Atome, die entweder positiv (Kationen) oder negativ (Anionen) geladen sind
• Salze


  Verbindungen von Metallen und Nichtmetallen
• Moleküle


  Verbindungen von Nichtmetallen
• Isotope


  Atome eines Elements mit unterschiedlicher Neutronenanzahl
• Isotope von Wasserstoff


  • Protium (1H)
  • Deuterium (2H, D)
  • Tritium (3H)
• Isotope von Kohlenstoff


  • 12C
  • 13C
  • 14C
• Das Isotop 14C wird in der archäologischen Forschung zur Altersbestimmung von z.B toten Tieren verwendet
• Radioaktivität


  Eigenschaft von Elementen, spontan zu zerfallen oder sich durch menschliches Zutun zu spalten und dabei Strahlung auszusenden
• Radioaktive Elemente


  • Uran, Francium, Bismut, Polonium, Astat, Radon, Fermium, Einsteinium, Plutonium, Neptunium
• Funktionsweise eines Atomkraftwerkreaktors


  1. Uran wird aus Urannerz gewonnen

  2. Instabiler Uranatomkern wird mit Neutron beschossen

  3. Kernspaltung führt zu Kettenreaktion und Freisetzung von Energie

  4. Wärmeenergie erhitzt Wasser, es entsteht Wasserdampf der eine Turbine antreibt, diese treibt wiederum ein Generator an der Strom erzeugt