Numeri quantici e orbitali

• Orbitale


  Espressione che permette di calcolare l'energia dell'elettron e la probabilità di trovarlo in un punto qualunque dell'atomo.
• numero quantico N

  Definisce l'energia dell'elettrone e ha valore tra 1 e infinito.

  Ogni valore di N rappresenta un livello energetico
• Numero quantico L

  Assume valori da 0 a n-1 e definisce la posizione dell'orbitale nei sottolivelli
• Numero quantico M

  Ha valori tra -L e +L e definisce il numero di orbitali nel sottolivello
• Livello energetico = tutti gli elettroni con lo stesso valore di N
• Sottolivello = regione che contiene uno o più orbitali
• m


  È il numero quantico di spin

  Assume i valori -1/2 +1/2
• Principio di Pauli


  In un orbitale, i due elettroni devono avere spin opposto
• Configurazione elettronica


  L'insieme degli orbitali necessari a descrivere un atomo
• Regola di Hund

  In orbitali degeneri, gli elettroni prima occupano tutti gli orbitali con spin +1/2 e poi riempiono gli orbitali rimanenti
• Ordine di riempimento


  Aufbau

  
• Aufbau


  Gli elettroni occupano sottolivelli ed orbitali a livelli di energia via via crescenti
• Orbitali degeneri


  Orbitali appartenenti allo stesso sottolivello
• Famiglia dei Lantanidi


  57 - 71
• Famiglia degli attinidi


  89 - 103
• Struttura tavola

  
• Raggio atomico

  Raggio della distanza minima tra 2 atomi dello stesso elemento. Aumenta scendendo lungo il gruppi e da dx a sx lungo il periodo
• Ione


  Specie chimica che porta in sé una carica positiva o negativa.
• Energia di ionizzazione
 


  L'energia necessaria a rimuovere un elettrone da un atomo isolato (in stato gassoso) per ottenere uno ione valente . Aumenta salendo lungo il gruppo e da sx a dx lungo il periodo. E bassa per i metalli e alta per i non-metalli
• Affinità elettronica

  Liberata dell'atomo isolato quando acquisisce un elettrone e genera uno ione negativo
• Elettronegatività


  Capacità del nucleo a tenersi i propri atomi e a prendersi quello degli altri. Dipende dalla media tra affinità elettronica ed energia di 1 ionizzazione.
• Metalli


  Riflette la luce

  Ottimo conduttore di calore ed elettricità

  Malleabile
• IUPAC formazione gruppi


  Il gruppo corrisponde al numero di elettroni nell'ultimo sottolivello in S o D

  Se cade in P bisogna aggiungere 10
• 1. HeLI NAto da Karaba RUba Cessi dai FRancesi

  Elio Litio Sodio Potassio Rubidio Cesio Francio
• 2) Bere Magma Causa StRonzate, Basta Ragionare

  Berillio Magnesio Calcio Stronzio Bario Radio
• Flora e Claude Bramano Idee

  Fluoro Cloro Bromo Iodio
• 18) Elio

  Neon

  Argon

  Krypton

  Xenon

  Radon
• 11) Rame Argento Oro

  29 47 79