Estructura Atómica

• Ley de la conservación de la masa

  En una reacción química los átomos solo se separan, se combinan o se unen. Nunca se crean ni se destruyen.
• Ley de la composición definida

  En cualquier compuesto, el número de átomos presentes es siempre un entero o una relación simple.
• Conceptos básicos de estructura atómica

  • Protón
  • Neutrón
  • Electrón
• Número atómico(Z)


  Número de protones en el núcleo
• Unidad de masa atómica

  Masa del átomo
• Numero masico (A)


  Masa del átomo
• La carga positiva de un átomo está concentrada en su núcleo
• El protón (p) tiene una carga (+), el electrón tiene carga (-)
• La masa del p es 1840 veces la masa del e-
• Número de masa (A)

  Número de protones + Número de neutrones
• Isótopos

  Átomos del mismo elemento (X) con diferente número de neutrones en su núcleo
• Isóbaros

  Átomos de diferentes elementos con el mismo número másico
• Un átomo neutro tiene la misma cantidad de electrones que de protones
• Isótopos del hidrógeno


  • Hidrógeno
  • Deuterio
  • Tritio
• Las propiedades químicas de un elemento están determinadas por los protones y electrones de sus átomos. Los neutrones no participan en los cambios químicos en condiciones normales.
• Ión


  Átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa
• Catión

  Ión con una carga positiva
• Anión

  Ión con una carga negativa
• Radiación electromagnética


  Emisión y transmisión de energía por medio de ondas electromagnéticas
• Longitud de onda (λ)


  Distancia que existe entre dos puntos idénticos en una serie de ondas
• Frecuencia (ν)


  Número de ondas que pasan por un determinado punto en un intervalo de 1 segundo
• Velocidad = λ x ν
• Velocidad de la luz (en el vacío) = 3.00 x 10^8 m/s
• λ x ν = c
• Onda de radio


  • λ = 5.0 x 10^3 m
• Fotón


  Partícula de luz
• Ecuación de Planck


  E = h x ν
• Constante de Planck (h)

  h = 6.63 x 10^-34 J•s
• Efecto fotoeléctrico

  La luz tiene naturaleza de onda y naturaleza de partícula
• Los electrones (e-) sólo pueden tener valores específicos de energía
• Cuando existe una emisión de luz, los electrones se mueven de un nivel de energía mayor a otro menor
• Modelo atómico de Bohr

  Modelo que explica el espectro de los átomos de hidrógeno

  
• Energía y luz


  Emitidas o absorbidas en múltiples unidades llamadas "quantum"
• Constante de Plank (h)

  h = 6.63 x 10-34 J•s
• Luz


  • Naturaleza de onda
  • Naturaleza de partícula
• Fotón


  Una "partícula" de luz
• Modelo atómico de Bohr (1913)


  • Los electrones (e-) sólo pueden tener valores específicos de energía
  • Cuando existe una emisión de luz, los electrones se mueven de un nivel de energía mayor a otro menor

  
• RH (Constante de Rydberg)

  2.18 x 10-18J
• Modelo atómico de Bohr


  • El electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares, estacionarias, sin emitir energía
  • Un átomo absorbe o emite cierta energía en "cuantos" cuando el electrón experimenta un tránsito entre niveles

  
• De Broglie (1924)


  Descubrió que los electrones (e-), son partículas pero también son ondas