в

• Атом на натриум


  Разликува се од неговиот јон поради тоа што има поголем број на електрони
• Зголемување на температурата над 25 C


  Вредноста на јонскиот производ на водата (Кw) се зголемува
• Зголемувањето на температурата над 25 степени целзиуси го зголемува бројот на молекулите во гасна состојба, што доведува до зголемување на Кw
• Што е точно за растворливоста на гасовите


  • Растворливоста на гасовите во течни растворувачи се намалува со покачување на температурата
  • Растворливоста на гасовите се покачува при зголемување на притисокот
• Хемиски елементи што учествуваат во формирање на водородни врски


  • водород
  • кислород
  • азот
  • флуор
• Водородни врски и Van der Waals-ови сили

  Начини на кои се поврзуваат молекулите вода
• Пуферско дејство


  Способноста на еден раствор да си ја задржат рН вредноста, кога кон нив ќе се додаде силна киселина или силна база
• Раствор со pH=3


  Има десет пати поголема концентрација на водородни јони од раствор со pH=4
• Осмоларност


  Концентрација на растворени честици во раствор
• Два изотопа имаат различен број на неутрони
• Амфолит


  Соединение што може да се однесува како киселина или како база
• Група 15


  Група во периодниот систем на елементите во која се наоѓа електронската конфигурација 1s22s22p63s23p3
• Изоелектрична точка


  pH вредност кај амфотерните електролити при која количеството на базната и киселата форма се еднакви
• Во фелинговата и Бенедиктовата реакција за докажување на глукоза се создава црвенопотокалов талог од Cu2О
• Структурна изометрија


  • Изометрија на низата
  • Функционална изометрија
• Пуферски капацитет


  Најголем во регионот на pК± една pH единица
• Киселини подредени од најслаба кон најсилна

  • HF
  • HOCl
  • HCN
• Етанал


  Соединение со рационална формула CH3CHO, класа органски соединенија алдехиди
• Јонскиот производ на водата изнесува 10-14mol2/L
• Бикарбонатниот пуфер при pH на крвта 7,25 ќе реагира со базната компонента
• Градбени елементи на кристалната структура на мраз се молекулите на вода
• За да може јаглеродот да изгради 4 ковалентни врски, неговата електронска конфигурација треба да е 1s22s12px12py12pz1
• Сите соединенијата со јонска врска се цврсти на собна температура
• Апсорбанцата на некој раствор се мери на бранова должина на која максимално ја апсорбира упадната светлина
• Крвта има слабо базна реакција според вредноста на pH
• Исказот: Според Брендштед-Лориевата теорија силна киселина отпуштање на протон и таа е коњугирана со силна база која прифаќа протон е неточен
• Намалување на константната површина на Zn


  Брзината на создавање на цинк клорид во реакцијата Zn(s)+2HCl(aq)⇆ ZnCl2(aq) + H2(g) ќе се зголеми
• Во случај на ацидоза, бикарбонатниот пуфер ќе се спротистави на промената на pH на крвта со механизам H2CO3+OH- ⟷ H2O+HCO3-
• Реакцијата Zn + CuSO4⇌ Cu + ZnSO4 не може да се одвива
• Во реакцијата J + Cl2⇢ KCl +J2, клорот е оксиданс, а Кl е редуктор, јодот се редуцира, а клорот се оксидира
• Изолиран систем


  Систем во кој нема размена топлина, енергија и материи со околината
• Оксидациониот број на сулфурот во натриум сулфат изнесува +6
• Водата е слаб електролит и има висок специфичен топлински капацитет
• Реакцијата CH2CH2OH⇢CH2=CH2+H2O е реакција на елиминација
• За време на еден оксидо-редукциски процес, супстанцата која се редуцира прима електрони
• Смеси што можат да формираат пуфер

  • H2CO3 и NaHCO3
  • CH3 СООН и NaСН3СОО
• Според Бренштед-Лориевата теорија киселините се донатори на протони
• Катализаторот по завршената реакција останува хемиски непроменет
• Зголемувањето на притисокот нема да има влијание на рамнотежата во реакцијата CH4(g) +H2O(g) ↔2NO2(g)
• NaOH не смее да има во антацидната таблета како активна компонента