7-Geometria Molecular

• O que determina a geometria da molécula é se o átomo central possui ou não par de elétrons livres
• GEOMETRIA LINEAR: MOLÉCULAS COM DOIS OU TRÊS ÁTOMOS

  elemento central não terá par de elétrons livres ou não terá um elemento central (caso de dois átomos)
• GEOMETRIA ANGULAR:

  MOLÉCULA FORMADA POR TRÊS ÁTOMOS

  elemento central possui par de elétrons livres
• GEOMETRIA TRIGONAL PLANAR: FORMADA POR QUATRO ÁTOMOS

  não possui par de elétrons livres no átomo central

  principal exemplo: BF3 (Boro é uma exceção a regra do octeto)
• GEOMETRIA PIRAMIDAL: FORMADA POR QUATRO ÁTOMOS

  nitrogênio sendo o átomo central tem par de elétrons livres

  Principal exemplo: NH3
• GEOMETRIA TETRAÉDRICA: FORMADA POR CINCO ÁTOMOS

  elemento central não tem par de elétrons

  Principal exemplo: CH4
• GEOMETRIA GANGORRA: FORMADA POR CINCO ÁTOMOS

  elementos central tem um par de elétrons

  Principal exemplo: SF4
• GEOMETRIA BIPIRÂMIDE TRIGONAL: FORMADA POR SEIS ÁTOMOS

  elemento central não tem um par de elétrons

  Principal exemplos: PCl5
• GEOMETRIA OCTAÉDRICA(BIPIRÂMIDE DE BASE QUADRADA): FORMADA POR SETE ÁTOMOS

  elemento central não tem um par de elétrons

  Principal exemplo: SF6
• GEOMETRIA FORMATO DE T: FORMADA POR QUATRO ÁTOMOS

  elemento central de dois pares de elétrons

  Principal exemplo: ClF3
• GEOMETRIA PIRÂMIDE DA BASE QUADRADA (PIRÂMIDE TETRAGONAL): FORMADA POR SEIS ÁTOMOS IGUAIS

  elemento central com um par de elétrons

  Principal exemplo: ClF5
• GEOMETRIA QUADRADA PLANAR= ocorre com o Xenônio, um gás nobre, que quebra a regra do octeto quando ligado com o Flúor.

  Principal exemplo: XeF4 (que tem dois pares de elétrons)