Bindung

• Ionengitter


  Aus Metall-Kationen und Nichtmetall-Anionen
• Metallgitter


  Aus Metall-Atomen
• Moleküle


  Aus Nichtmetall-Atomen, die sich verbinden
• Stoffklassen


  • Salze
  • Metalle
  • Gase (z.B. Sauerstoff, Stickstoff, Halogene)
  • Flüssigkeiten (z.B. Wasser)
  • Feststoffe (z.B. Zucker)
• Eigenschaften der Stoffe in der Molekülklasse

  • Deutlich geringere Siede- und Schmelztemperaturen als Salze und Metalle
• Salze


  Bestehen aus Metall- und Nichtmetall-Ionen
• Metalle


  Bestehen aus Metall-Atomen
• Moleküle


  Bestehen aus wenigen miteinander verbundenen Nichtmetall-Atomen
• Molekül


  Ein Verband aus zwei oder mehreren miteinander verbundenen Atomen
• Bildung eines Wasserstoff-Moleküls


  1. Zwei Wasserstoff-Atome nähern sich an

  2. Elektronen werden vom Proton des anderen Atoms angezogen

  3. Bei bestimmtem Abstand überlappen die Atomhüllen, so dass beide Elektronen beiden Atomen zugeordnet werden können

  4. Es bildet sich ein gemeinsames Elektronenpaar
• Elektronenpaarbindung


  Zusammenhalt von Atomen in Molekülen durch gemeinsam genutzte Elektronenpaare
• Verbinden sich Atome zu Molekülen

  Wird Energie freigesetzt, die Reaktionen verlaufen exotherm
• Atome im ungebundenen Zustand sind energiereicher als im Molekül gebundene Atome
• Im Wasserstoff-Molekül verfügt jedes Wasserstoff-Atom über zwei Elektronen, was der Elektronenkonfiguration des Helium-Atoms entspricht</b>
• Im Chlor-Molekül erreichen die Chlor-Atome durch die Elektronenpaarbindung die Elektronenkonfiguration von Argon mit acht Valenzelektronen
• Edelgase


  • Liegen aufgrund ihrer stabilen Edelgaskonfiguration atomar vor