H6: chemische reacties

• Wat is de wet van Lavoisier en leg uit.


  = wet van behoud van massa

  = in gesloten systeem is massa (Energie) voor reactie hetzelfde als na reactie
• Wat is de wet van Proust en leg uit.

  = constante massaverhouding

  = wanneer 2 stoffen reageren met elkaar, gebeurd dit in een constante massaverhouding

  (aantal atomen voor pijl is evenveel als erna)
• Som de 3 aspecten van de thermodynamica op.

  1. spontaniteit van reacties

  2. enthalpie (delta H) en entropie (delta S)

  3; chemisch evenwicht --> Gibbs vrije energie (delta G)
• Leg enthalpie uit.


  = hoe warmte zich gedraagt in een reactie

  
  

  --> exotherm (delta H< 0): warmte komt vrij uit reactie (na pijl)

  --> endotherm (delta H>0):warmte nodig om reactie te laten gebeuren (voor pijl)
• Leg entropie uit.


  = mate van wanorde= geeft aan hoe deeltjes verdeelt zijn in een systeem

  --> gas, vast, vloeibaar

  --> systeem streeft altijd naar maximale wanorde/entropie

  voorbeeld op foto:

  Linkse ei= weinig/laag entropie/wanorde

  Rechtse ei= veel/hoog entropie/wanorde

  (delta S links < delta S rechts)

  
• Leg Gibbs vrije energie uit.


  = rekening houden met temperatuur voor het spontaan verlopen van een proces

  
  

  *bij afname van vrije energie verloopt reactie vanzel= spontaan (delta G<0)

  *bij toename vrije energie verloopt reactie niet vanzelf= niet spontaan (delta G> 0)

  
  

  https://www.youtube.com/watch?v=NhtL49urZts

  (vanaf 1:40 over Gibbs reactie handig voor als je het niet snapt) --> ES chemie (op yt) video: S6 thermodynamica-entropie

  
• Hoe kan je activeringsenergie mbv kinetisch aspect van reacties aanpassen?

  dit kan met een katalysator, die zorgt ervoor dat de activeringsenergie op een lager punt gezet kan worden en hierdoor dan ook sneller bereikt wordt.
• Wat is een oxidatie?


  = molecuul dat armer wordt aan elektronen/ H+ en rijker aan O (zuurstof)
• Wat is reductie?


  = molecuul dat rijker wordt aan elektronen/ H+ en armer aan O (zuurstof)
• Wat is een oxidans?

  = molecuul die ander molecuul oxideert en zelf wordt gereduceerd (=neemt elektronen op)
• Wat is een reductans?

  = molecuul die andere molecuul reduceert en zelf geoxideerd wordt (staat elektronen af)
• Wat is een oxidatiereactie?


  = reactie met zuurstof, molecuul wordt rijker aan O en armer aan elektronen
• Wat is een redoxreactie?

  = reactie met waterstof (H), molecuul wordt rijker aan H/ elektronen en armer aan zuurstof
• Wat is een reductie reactie?

  = reactie met waterstof, molecuul wordt rijker aan H/ elektronen
• Wat is hydrolyse?


  = splitsing van 2 moleculen oiv H2O

  
• Wat is condensatie?


  = samentrekken van molecuul A en B (AB maken), waarbij water wordt afgesplitst

  
• Wat is carboxylering?


  = reactie waarbij een molecuul langer wordt(keten) met 1 C-atoom (door toevoeging/reactie van/ met CO2)
• Wat is decarboxylering?


  = reactie waarbij een molecuul korter wordt(keten) met 1 C-atoom (door afsplitsing van CO2)
• Wat is fosforylering?


  = reactie waarbij molecuul een fosfaatgroep gebonden krijgt
• Wat is defosforylering?


  = reactie waarbij molecuul een fosfaatgroep afsplitst
• Wat is amenering?


  = reactie waar molecuul een aminegroep erbij krijgt
• Wat is desamenering?


  = reactie waar molecuul een aminegroep afsplitst
• Wat is endotherm?


  = reactie waar energie/ warmte voor nodig is
• Wat is exotherm?


  = reactie waar energie/ warmte vrij komt