pH-wert

• Autoprotolyse


  Wenn Wasser seine eigenen Protonen (H+) und Hydroxid-Ionen (OH-) bildet
• Das Produkt der Konzentration der H3O+ und der OH- Ionen beträgt immer 10^-14
• pH-Wert


  Negativer dekadischer Logarithmus der Konzentration der Wasserstoffionen (H+)
• Wasser hat einen pH-Wert von 7, weil bei diesem Wert die Konzentration der H3O+ und OH- Ionen gleich groß ist
• Ampholyt

  Chemische Verbindung, die sowohl als Säure als auch als Base fungieren kann
• Wasser ist ein Ampholyt, da es aufgrund seiner Molkular Struktur ein Proton aufnehmen oder abgeben kann
• Säure

  Abgabe von H protondonator
• Base


  Aufnahme von H+ Protonenakzeptor
• Voraussetzung für Säure ist polarisierte H-Atome
• Voraussetzung für Base ist freies Elektronenpaar
• Starke Säure


  Dissoziiert vollständig in Lösung, z.B. Chlorwasserstoff
• Schwache Säure


  Dissoziiert unvollständig in Lösung, z.B. Essigsäure
• Korrespondierendes Säure-Base-Paar

  Unterscheiden sich durch 1 Proton, bestehen aus einer Säure und einer Base
• pKs-Wert


  Gibt die Stärke der Säure an, je kleiner desto stärker die Säure
• Je kleiner der pKs-Wert

  Desto mehr dissoziiert die Säure, desto mehr Protonen werden frei
• Juridische Autorität in der katholischen Kirche

  Legal and canonical authority governing the Church's organization and practices