thema 3

• gemiddelde relatieve atoommassa

  • verhouding tussen absolute atoommassa en eenheidsmassa (u)
  • afronden op 1 cijfer na de komma
  • gewogen gemiddelde van de atoommassa's van de voorkomende isotopen
• moleculemassa

  • atoombinding
  • som van de gemiddelde atoommassa's van alle atomen in de molecule
• formulemassa

  • ionverbinding = formule eenheid
  • som van de gemiddelde massa's van de ionen die we uit de formule eenheid nemen
• stofhoeveelheid


  uitdrukking voor de hoeveelheid van een stof, dat kan in deeltjes, aantal gram of mol
• mol

  aantal materie die evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12g van het 12C-isotoop
• hoeveelheid van een stof beschrijven

  • via de massa van die stof (m), uitgedrukt in gram (g)
  • via aantal deeltjes van die stof (N), uitgedrukt in het aantal moleculen, atomen, formule eenheden
• de mol verhouding/stoichoimetrie

  de verhouding waarin stoffen met elkaar reageren, wordt gegeven door de voorgetallen uit de reactie
• een oplossing

  een hoeveelheid opgeloste stof in een hoeveelheid oplosmiddel
• extra hoeveelheid opgeloste stof toevoegen

  concentratie zal stijgen
• extra hoeveelheid oplosmiddel toevoegen

  concentratie zal dalen -> verdunnen van een oplossing
• hoeveelheid oplosmiddel laten verdampen

  concentratie zal stijgen -> indampen van een oplossing