Scheikunde 4H

Created by

Puck Weijman

Cards (25)

Sgem= l [A] eind - [A] begin l / (t eind - t begin)
Een reactie verloopt sneller als:
de temperatuur wordt verhoogd
de concentratie van de beginstoffen wordt verhoogd
de beginstoffen fijner worden verdeeld
er een geschikte katalysator wordt toegevoegd
Effectieve botsing: een botsing tussen moleculen die tot een reactie leidt
Katalysator: een stof die ervoor zorgt dat een reactie sneller verloopt zonder zelf verbruikt te worden
Verdelingsgraad: de reactie verloopt sneller als de vaste stof in kleine stukjes verdeeld wordt
Aflopende reactie: de chemische reactie stopt als de beginstof of een van de beginstoffen op is, deze reactie is onomkeerbaar
Omkeerbare reactie: Reactie waarbij uit de ontstane reactieproducten de oorspronkelijke beginstoffen weer kunnen worden teruggevormd
Verdelingsevenwicht: een stof heeft zich verdeeld over twee fasen, omdat er geen reacties verlopen is dit geen chemisch evenwicht
De ligging van het evenwicht geeft aan in welke verhouding de beginstoffen en de reactieproducten in het evenwichtsmengsel aanwezig zijn
Bij verhoging van de concentratie van een deelnemende stof aan één kant van de reactie, verschuift het evenwicht naar de andere kant
Bij verlaging van de concentratie van een deelnemende stof aan één kant van de reactie, verschuift het evenwicht naar dezelfde kant
Als het volume wordt verkleind, verschuift het evenwicht naar de kant van het kleinste aantal deeltjes
Als het volume wordt vergroot, verschuift het evenwicht naar de kant van het grootste aantal deeltjes
Bij een temperatuurstijging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant
Bij een temperatuurdaling verschuift het evenwicht naar de exotherme kant
Alle factoren die de reactiesnelheid vergroten, verkorten de insteltijd
Op microniveau is een zuur een deeltje dat een H+ -ion kan afstaan
Ionisatie: het proces waarbij in een oplossing ionen ontstaan uit moleculen
HCl staat bekend onder de naam zoutzuur
Op microniveau is een base een deeltje dat een H+ -ion kan opnemen
[H+] = 10^-pH
pH = -log [H+]
[OH-] = 10^-pOH
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14