1.Teil Schulaufgabe 2 2024

• Unedle Metalle in sauren Lösungen

  • reagieren zu H2 und einer Salzlösung
  • Das Edukt von H2 sind die H3O+ Ionen
• V: Chlorherstellung

  D: KMnO4 wird mit HCl-Lösung versetzt

  B: Bildung eines Gelb-Grünen Gases, Chlorgeruch

  E: Permanganationen (OM) sind in der Lage Chloridionen (RM) zu Chloridmolekülen zu oxidieren. Sie werden selbst zu Mangan(II)Ionen reduziert.
• Wie werden Redoxreaktionen mit KMnO4 vom Milieu der Lösung beeinflusst?

  Reaktion im sauren Milieu:

  B: Lösung wird farblos

  E: MnO4- Ionen werden zu Mn 2+ Ionen (Mangan(II))reduziert

  stark basisches Milieu:

  B: Grün

  E: MnO4 - wird zu Mno4 2- reduziert

  schwach basisch bis neutral:

  B: braune Färbung

  E: MnO4 - wird zu Braunstein, Mangan(IV)-oxid, MnO2 reduziert (schwer löslich)
• Disproportionierung: Reaktionen, bei denen eine Teilchenart gleichzeitig reduziert und oxidiert wird

  Synproportionierung: Aus Teilchen höherer und tieferer Oxidationszahl wird nur eine Teilchenart mit der selben Oxidationszahl
• Reaktion Metalle + molekulargebaute Stoffe

  D: Magnesium + Wasser

  B: heftige Reaktion, Stichflamme, Bildung eines weißen Feststoffes

  E: Exotherme Reaktion, Bildung von Magnesiumoxid und Wasserstoff
• Reaktion Metalle + molekulargebaute Stoffe

  D: Magnesium + CO2

  B: Heftige Reaktion, Bildung eines weißen und eines schwarzen Feststoffes

  E: Exotherme Reaktion, Bildung von Magnesiumoxid und Kohlenstoff
• Reaktion Alkalimetalle + Wasser

  D: Natrium + Wasser + Phenolphthalein

  B: heftige Reaktion, Natrium verschwindet unter Gasentwicklung, Pinkfärbung der Lösung

  E: Alkalimetalle werden zu Kationen oxidiert, Wassermoleküle werden zu Wasserstoffmolekülen reduziert, Bildung einer basischen Lösung