hemijske reakcije i izračunavanja

• relativna atomska masa (Ar) dobija se poređenjem mase atoma tog elementa s atomskom jedinicom mase
• relativna molekulska masa (Mr) izračunava se sabiranjem relativnih atomskih masa svih atoma koji čine molekul
• molarna masa supstance je odnos mase supstance i njene količine
• mol je jedinica za količinu supstance
• hemijske reakcije su hemijske promene supstanci

  polaznr supstance u toj reakciji su reaktanti, a novonastale supstance proizvodi reakcije
• sinteza je hemijska reakcija u kojoj od dveju ili više čistih supstanci nastaju nove supstance
• analiza je hemijska reakcija u kojoj razlaganjem od jedne složene čiste supstance nastaje jedna ili više čistih supstanci
• zakon o održanju mase glasi: ukupna masa reaktanata jednaka je ukupnoj masi proizvoda reakcije
• hemijske reakcije predstavljaju se hemijskim jednačinama
• zakon stalnih odnosa masa naziva se i prustov zakon i glasi: hemijski elementi međusobno se jedine u stalnim odnosima masa i sastav jedinjenja je stalan bez obzira na način na koji je jedinjenje dobijeno
• na osnovu hemijske reakcije, odnosno jednačine, mogu se izračunati masa, količina i brojnost čestica bilo kojeg učesnika reakcije ukoliko je poznata masa, količina ili brojnost čestica jedne od supstanci iz te reakcije
• zakon održanja mase su otkrili mihail vasiljevič lomonosov i anton-loran lavoazje
• 1 mol je količina supstance koja sadrži onoliko čestica koliko atoma ima u 12g ugljenikovog izotopa c-12
• broj atoma u 12g ugljenikovog izotopa c-12 je 6 • 10²³ i naziva se avogadrov broj