Chemie 4

• omkeerbare reactie

  • 2 richtingen
  • EP terug BP en omgekeerd
  • systeem wilt evenwicht
  • dubbele pijl
• onomkeerbare reactie

  • 1 richting
  • aflopende reactie
  • verloopt tot 1 van de BP uitgeput is
  • enkele pijl
• evenwichtsreactie 


  = reactie die, verlopend in een gesloten systeem, onvolledig en omkeerbaar is. dit leidt tot dat de Concentratie van BP en EP niet meer veranderen omdat de heen-en terugreactie met dezelfde snelheid gebeurd.
• dynamisch evenwicht


  = schijnbaar valt de reactie stil maar beide reacties blijven doorgaan met dezelfde snelheid.
• omzettingsgraad


  = verhouding tussen hoeveelheid effectief gevormd EP en hoeveelheid theoretisch gevormd EP zou kunnen worden.
• invloedsfactoren van verplaatsing evenwicht

  Concentratie

  Temperatuur

  Druk & volume

  katalysator
• Concentratie

  stijgt in RL -> links / daalt in LL -> links

  stijgt in LL -> rechts / daalt in RL -> rechts
• Temperatuur

  T stijgt -> endotherme kant

  T daalt -> exotherme kant
• Volume & druk

  Volume stijgt/druk daalt -> kant met meeste deeltjes

  volume daalt/druk stijgt -> kant met minste deeltjes
• katalysator

  geen invloed, wel evenwichtstoestand sneller bereikt.
• Wet van Le Châtelier

  = wanneer een systeem in evenwicht wordt verstoord door wijziging van de C van 1 van de betrokken stoffen, door wijziging van de T of V zal hierop het systeem reageren zodat de gevolgen van die wijzigingen te niet worden gedaan.
• Bereiding Ammoniak

  1. N2- en H2 gas wordt continu aangevoerd
  2. de gassen worden opgewarmd en onder druk gezet
  3. gassen gaan over katalysator, er is een gedeeltelijke omzetting
  4. gassen koelen af en druk verlaagt : exotherme kant bevorderen, NH3 wordt vloeibaar.
  5. verder afkoelen en druk verlagen, en NH3 kan worden afgetapt.