Prepara soluciones

• El material volumétrico tiene por finalidad la medición exacta de volúmenes y debe ser controlado antes de utilizarlo
• Verificación del material volumétrico

  1. Pesar la cantidad de agua pura (contenida en los matraces volumétricos) o transferida (por pipetas y buretas), a una temperatura dada, y calcular el volumen obtenido a partir de la masa pesada

  2. Examinar si las paredes del recipiente de medida están engrasadas, enjuagando el material con agua

  3. Si el agua no humedece uniformemente, limpiar con un solvente como alcohol o acetona

  
• La densidad del agua varía con la temperatura
• El volumen del recipiente de vidrio varía con la temperatura

  
• El material aforado o volumétrico no debe ser secado en estufa ya que puede provocar distorsión del vidrio y causar un cambio en el volumen
• Densidad


  Cantidad de masa que posee una sustancia por unidad de volumen
• Cálculo del volumen real de un material volumétrico

  1. Pesar el matraz limpio y seco, tarar el peso

  2. Aforar con agua destilada hasta el aforo, medir la temperatura del agua

  3. Calcular el volumen real = masa / densidad

  
• Las soluciones son sistemas homogéneos, constituidas por solvente y soluto
• Concentración


  Relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente
• Solución acuosa


  Preparación líquida que contiene una o más sustancias químicas solubles disueltas en agua
• Solución empírica


  Solución donde las cantidades exactas de soluto y solvente no están definidas ni se reproducen. La relación entre la cantidad de soluto y del solvente no está determinada cuantitativamente
• Tipos de soluciones empíricas

  • Diluida
  • Concentrada
  • Insaturada
  • Saturada
  • Sobresaturada
• Unidad de medida


  Referencia convencional usada para medir la magnitud física de un objeto, sustancia o fenómeno
• Unidades para medir masa

  • Kilogramo (kg)
  • Gramo (g)
  • Miligramo (mg)
  • Picogramo (pg)
• Conversión de unidades de masa

  1. kg a g: g = kg x 1000

  2. g a kg: kg = g/1000

  3. g a mg: mg = g x 1000

  4. g a pg: pg = g x 1 000 000 000 000
• Unidades para medir volumen

  • Litro (l)
  • Mililitro (ml)
  • Femtolitro (fl)

  
• Conversión de unidades de volumen

  1. l a ml: ml = l x 1000

  2. ml a l: l = ml/1000

  3. ml a fl: fl = ml / 0.000000000001

  4. fl a ml: ml = fl x 0.000000000001
• Soluciones valoradas


  Soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y procedimientos matemáticos, con precisión y exactitud
• Tipos de soluciones valoradas

  • Solución normal
  • Solución molar
  • Solución molal
  • Solución normal equivalente
• 1cm3


  Igual a 1 litro
• Convertir de litros a mililitros

  ml = litros x 1000
• Convertir de ml a litros


  litros = ml/1000
• Convertir de ml a femtolitros

  fl = ml / 0.000000000001
• Convertir de fl a ml

  ml = fl x 0.000000000001
• Para realizar una solución valorada se deben pesar o medir cada uno de los componentes de la solución y asegurarse de que ni un miligramo de soluto o de solvente quede adherido en alguno de los instrumentos de medición
• Tipos de soluciones valoradas

  • Porcentaje en masa (% en masa)
  • Porcentaje en volumen (% en volumen)
  • Gramos por litro (g / L)
• Porcentaje en masa (% en masa)


  Relaciona la masa del soluto con cien unidades de masa de la solución
• Porcentaje en volumen (% en volumen)

  Expresa la relación entre la cantidad de soluto en volumen y cien unidades de volumen de la solución
• Gramos por litro (g / L)

  Relación entre la masa de soluto (expresada en gramos) y el volumen de la solución (expresada en litros)
• Las unidades de concentración física son: porcentaje masa/masa (% m/m), porcentaje masa/volumen (% m/v), porcentaje volumen/volumen (% v/v)
• Las unidades de concentración química son: molaridad, molalidad y fracción molar
• Porcentaje masa/masa (% m/m)

  Gramos de soluto disueltos en 100 gramos de disolución acuosa
• Porcentaje masa/volumen (% m/v)

  Gramos de soluto disueltos en 100ml de disolución acuosa
• Porcentaje volumen/volumen (% v/v)

  ml de soluto disueltos en 100 ml de disolución acuosa
• Molaridad


  Cantidad de moles de soluto disueltos en 1 litro de disolución
• Normalidad


  Número de equivalentes-gramos de soluto contenidos en un litro de solución
• Partes por millón (ppm)

  Unidad de medida de concentración que mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto
• Preparar solución a partir de soluto sólido


  Conocer peso molecular del soluto

  2. Establecer concentración y volumen deseados de la solución
• Para preparar una solución a partir de un soluto sólido, el valor obtenido de soluto se disuelve en el volumen de solvente necesario
• ppm


  Concentración expresada en mg de soluto por litro o kg de solución