propriedades periódicas

• onde estão localizadas as famílias na tabela periódica

  nas colunas (verticais)
• onde estão os períodos na tabela periódica


  nas linhas (horizontal)
• como aumentam as camadas na tabela

  para baixo, pois as camadas são constantes nos períodos
• para onde aumenta o raio atômico na tabela

  para baixo e para a esquerda, devido a quantidade de camadas (para baixo) e devido ao numero atômico (que diminui para a esquerda)

  
• qual é o elemento de maior raio atômico da tabela


  francio (Fr)
• o que é energia de ionização

  é a energia necessária p/ retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso
• para onde aumenta a energia de ionização


  para a direita e para cima devido ao raio atômico (quanto menor o raio maior a e.i)

  
• como se dão as energias de ionização sucessivas


  X(g)+ energia1--->x⁺ + 1e-

  X⁺(g)+E2---> x²⁺+ 1e-

  
  

  ENTÃO-> e.i 1<e.i 2<e.i 3..... (energias de ionização vão aumentando)
• o que é eletronegatividade (=caráter não metálico)

  é a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons

  (NÃO metálicos ganham e METÁLICOS perdem
• para onde aumenta a eletronegatividade

  para a direita e para cima, devido ao raio (quanto menor o raio maior a eletronegatividade)

  p.s. os gases nobres não possuem eletronegatividade pois são estáveis

  
• o que é eletropositividade (=caráter metálico)

  é a facilidade dos átomos de doar elétrons (METÁLICOS doam e NÃO metálicos recebem)
• para onde aumenta a eletropositividade

  para a esquerda e para baixo, devido ao raio (quanto maior o raio maior a eletropositividade) (elétron numa camada mais distante se desprende mais facilmente)

  
• o que é afinidade eletrônica

  é a energia liberada um átomo (g) ao receber 1 elétron

  X(g) + 1e- ---> x⁻ + energia
• para onde aumenta a afinidade eletrônica

  para a direita e para cima, devido a eletronegatividade (quanto mais eletronegativo maior a a.e)