Trimestre

• ¿Qué es la cinética de las reacciones químicas?


  Es la rama de la química-física que estudia la velocidad y el mecanismo de las reacciones químicas.
• ¿Por qué es importante la cinética química en los procesos industriales?

  Porque estudia los cambios químicos y moleculares que ocurren durante las reacciones.
• ¿Qué se entiende por velocidad de reacción?

  Es el cambio en las cantidades de los reactivos o de los productos en un intervalo de tiempo.
• ¿Cómo se define la velocidad de una reacción en términos de reactivos y productos?

  Los reactivos disminuyen y los productos aumentan a medida que la reacción avanza.
• ¿Cuál es la expresión matemática para la velocidad de reacción?

  La velocidad de reacción = cambio de concentración / intervalo de tiempo.
• ¿Qué unidades se utilizan comúnmente para medir la cantidad de sustancia en química?

  Se mide en moles, presión, masa, volumen y concentración.
• ¿Por qué es conveniente usar la molaridad para medir la velocidad de reacción?

  Porque no depende del volumen total de la reacción ni de la masa de los reactivos o productos.
• ¿Cómo se puede expresar la velocidad de una reacción en términos de productos?

  La expresión de velocidad es positiva, ya que los productos se están formando.
• ¿Qué indica un signo negativo al expresar la velocidad en términos de reactivos?

  Indica que los reactivos se están consumiendo durante la reacción.
• ¿Qué significa el símbolo delta A en la expresión de velocidad de reacción?

  Significa cambio o diferencia en la concentración.
• ¿Qué es el complejo activado en una reacción química?

  Es una estructura intermedia de alta energía que se forma durante la colisión de reactivos.
• ¿Qué es la energía de activación?

  Es la energía mínima necesaria para producir una colisión efectiva entre reactivos.
• ¿Cómo afecta la energía de activación a la velocidad de una reacción?

  Reacciones con alta energía de activación serán más lentas, mientras que las de baja energía de activación serán más rápidas.
• ¿Cómo se calcula la energía de activación?


  La energía de activación se calcula como \(E_a = E_{CA} - E_R\), donde \(E_{CA}\) es la energía del complejo activado y \(E_R\) es la energía de los reactivos.
• ¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción química?

  • Concentración de reactivos
  • Temperatura
  • Presión (en reacciones gaseosas)
  • Superficie de contacto (en reacciones heterogéneas)
  • Presencia de catalizadores
• ¿Cuáles son las características de las catálisis homogénea, heterogénea y enzimática?

  • Homogénea: Catalizador en la misma fase que los reactivos.
  • Heterogénea: Catalizador en una fase diferente a los reactivos.
  • Enzimática: Catalizadores biológicos que aceleran reacciones específicas.
• ¿Qué es la velocidad promedio de una reacción?

  • Es el cambio en la concentración de reactivos o productos durante un intervalo de tiempo específico.
• ¿Qué es un colorímetro y cómo se utiliza en la cinética química?

  • Un colorímetro mide la intensidad de luz absorbida por una muestra líquida.
  • Se utiliza para determinar la concentración de sustancias en reacciones coloreadas.
• ¿Qué son las reacciones lentas y rápidas? Proporcione ejemplos.

  • Reacciones rápidas: Ocurren en pocos minutos (ej. explosiones).
  • Reacciones lentas: Pueden tardar años (ej. formación de petróleo).
• ¿Cómo se llama la estructura que se forma durante una reacción química y que contiene energía potencial convertida en energía cinética?

  Complejo activado
• ¿Qué ocurre con la energía potencial cuando se forma el complejo activado?


  Se convierte en energía cinética, permitiendo que se formen los productos y se separen.
• ¿Por qué es necesaria una energía alta para que las moléculas reaccionen?

  Para vencer las fuerzas de repulsión entre las nubes electrónicas y romper los enlaces.
• ¿Qué significa que la energía de activación sea más alta?

  Que la reacción será más lenta.
• ¿Qué ocurre con las reacciones que tienen poca energía de activación?

  Ocurrirán más rápido.
• ¿Cómo se representa la energía de activación en la reacción?

  Como $E_a$.
• ¿Cuál es la relación entre la energía de activación y el complejo activado?

  La energía de activación es igual a la energía contenida entre los reactivos y la energía del complejo activado: $E_a =$$E_{CA} - E_R$.
• ¿Qué es la teoría de las colisiones?

  Un modelo que explica cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción son diferentes.
• ¿Quiénes propusieron la teoría de las colisiones y en qué años?

  Max Trautz en 1916 y William Lewis en 1918.
• ¿Qué se requiere para que las moléculas reaccionantes entren en contacto y se produzcan reacciones químicas?

  Un mayor número de choques entre las moléculas.
• ¿Cuáles son las condiciones necesarias para que un choque entre moléculas sea eficaz?

  • Las moléculas deben tener suficiente energía cinética (energía de activación).
  • El choque debe producirse con la orientación adecuada.
• ¿Qué es la ley de velocidad en química?

  Una relación matemática entre el cambio de concentración, la velocidad de una reacción y la constante de velocidad.
• ¿Cómo se determina experimentalmente la ley de velocidad?

  Realizando varios experimentos donde se varía la concentración inicial de los reactivos o midiendo la concentración del reactivo en diferentes tiempos durante la reacción.
• ¿Cuál es la expresión general de la velocidad en función de los reactivos?

  $v =$$K [A] [B]^n$
• ¿Qué representa la constante de velocidad K en la ecuación de velocidad?

  Es la constante que cambia por efecto de la temperatura.
• ¿Qué indican los exponentes m y n en la ecuación de velocidad?

  Indican los órdenes de reacción con respecto a cada reactivo y se determinan experimentalmente.
• ¿Qué es el orden de reacción y cómo se determina?

  • Indica cómo se ve afectada la velocidad con respecto a un reactivo.
  • Se determina experimentalmente.
  • La suma de los órdenes parciales es el orden total de la reacción.
• ¿Qué ocurre cuando el orden de reacción es cero?

  La velocidad no se ve afectada por ese reactivo y el término desaparece de la ecuación cinética.
• ¿Cómo se expresa la ecuación cinética para una reacción de primer orden?

  $v =$$k [E]$
• ¿Qué significa que una reacción es de segundo orden?

  La velocidad es directamente proporcional al cuadrado de la concentración de un reactivo.
• ¿Cómo se puede expresar la ecuación cinética para una reacción de segundo orden con dos reactivos?

  $v =$$k [E] [F]$