chimica generale

• Cos'è un sistema in chimica?


  Un sistema è una porzione delimitata di materia.
• Cosa caratterizza un sistema omogeneo?


  Possiede le stesse proprietà intensive ed è costituito da una sola fase.
• Come si definisce un sistema eterogeneo?


  È costituito da due o più fasi con proprietà intensive diverse.
• Cos'è un sistema puro?


  È formato da una singola sostanza.
• Qual è la differenza tra un miscuglio e un sistema puro?


  Un miscuglio è formato da più sostanze, mentre un sistema puro è formato da una sola sostanza.
• Cosa si intende per soluzione?

  È un miscuglio fisicamente omogeneo di due o più sostanze.
• Come si chiama il componente più abbondante in una soluzione?


  Il solvente.
• Quali sono le caratteristiche di un miscuglio eterogeneo?


  È costituito da componenti chimicamente definiti e da fasi fisicamente distinguibili.
• Quali sono le caratteristiche di un sistema fisicamente omogeneo?


  • Presenta una sola fase
  • Se è costituito da una sola sostanza, è chimicamente omogeneo (sistema puro)
  • Se è costituito da due o più sostanze, è chimicamente eterogeneo (miscuglio omogeneo/soluzione)
• Quali sono le caratteristiche di un sistema fisicamente eterogeneo?


  • Presenta più fasi
  • Se è costituito da una sola sostanza, è chimicamente omogeneo
  • Se è costituito da due o più sostanze, è chimicamente eterogeneo (miscuglio eterogeneo)
• Qual è il primo metodo di separazione dei componenti di un miscuglio?


  La filtrazione.
• Come funziona la filtrazione?


  Permette di separare particelle solide da miscugli liquidi e gassosi tramite filtri.
• Qual è l'efficacia della filtrazione?


  Dipende dalla dimensione dei pori del filtro.
• Cosa permette la stratificazione o centrifugazione?


  Separa miscugli eterogenei se i componenti presentano diverse densità.
• Qual è il principio della cromatografia?


  Il solvente trasporta i componenti del miscuglio attraverso un materiale a cui aderiscono in modo diverso.
• Quali sono i tipi di cromatografia?

  1. Cromatografia su strato sottile
  2. Cromatografia su carta
  3. Gascromatografia
  4. Cromatografia liquida ad alta pressione (HPLC)
• Come funziona la distillazione?


  Si basa sulla diversa volatilità dei componenti delle miscele liquide e sfrutta i diversi punti di ebollizione.
• Cosa avviene durante la distillazione?


  Si verifica evaporazione e condensazione per separare i componenti.
• Cosa sono le soste termiche nella curva di riscaldamento di una sostanza pura?

  Sono tratti in cui la temperatura rimane costante durante il passaggio di stato.
• Cosa rappresenta il calore latente di fusione/vaporizzazione?


  È la quantità di energia necessaria per fondere o vaporizzare completamente 1 kg di sostanza pura.
• Perché il calore fornito durante il passaggio di stato non aumenta la temperatura della sostanza?


  Perché è impiegato per spezzare i legami fra le particelle, non per aumentarne l'agitazione.
• Qual è la differenza tra evaporazione ed ebollizione?


  L'evaporazione avviene solo sulla superficie del liquido, mentre l'ebollizione coinvolge tutta la massa.
• Cosa indica la tensione di vapore di un liquido?


  È la pressione esercitata da un vapore in equilibrio con il proprio liquido puro.
• Come influisce la pressione esterna sulla temperatura di ebollizione di un liquido?


  Aumentando la pressione esterna, la temperatura di ebollizione aumenta.
• Come si definisce un elemento in chimica?


  È una sostanza pura che non può essere trasformata in altre sostanze più semplici.
• Cosa caratterizza un composto?


  È una sostanza pura che può essere decomposta in sostanze più semplici.
• Qual è la composizione dei composti?


  Tutti i composti hanno una composizione ben definita e costante.
• Quali sono le tre classi fondamentali di elementi?

  1. Metalli: lucenti, buoni conduttori, solidi a temperatura ambiente (eccetto mercurio).
  2. Non metalli: cattivi conduttori, possono essere gassosi, liquidi o solidi.
  3. Semimetalli: solidi a temperatura ambiente, proprietà intermedie.
• Chi ha formulato la legge di conservazione della massa?


  Lavoisier.
• Cosa afferma la legge delle proporzioni definite di Proust?


  Le masse degli elementi che reagiscono per formare un composto devono essere in una proporzione ben precisa.
• Cosa afferma la legge delle proporzioni multiple di Dalton?


  Le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi piccoli.
• Cosa sono gli ioni?


  Atomi con una o più cariche elettriche, positive o negative.
• Come sono costituiti i composti ionici?


  Contengono schiere di ioni positivi e negativi che si alternano in modo ordinato nel reticolo cristallino.
• Qual è lo stato fisico dei composti ionici a temperatura ambiente?


  Sono solidi.
• Che cos'è una molecola?

  È un raggruppamento di due o più atomi che possiede proprietà chimiche caratteristiche.
• Quali sono alcuni esempi di molecole biatomiche che esistono in natura?


  Idrogeno, ossigeno, azoto, fluoro, cloro, bromo e iodio.
• Quali molecole sono costituite da quattro atomi?

  Fosforo e arsenico.
• Quanti atomi compongono le molecole di zolfo e selenio?


  Otto atomi uguali.
• Come si definiscono le sostanze formate da ioni?


  Composti ionici.
• Qual è la struttura dei composti ionici a temperatura ambiente?


  Sono solidi e formano un reticolo cristallino ordinato.