4. enlace químico y estructura

• Según Lewis, un enlace químico es un proceso mediante el cual los átomos tienen la capacidad de compartir, ganar o perder electrones de sus capas más externas hasta conseguir la configuración electrónica de un gas noble.
• Hay tres tipos de enlace químico: iónico (metal + no metal), metálico (metal + metal), covalente (no metal + no metal)
• En el enlace iónico se forman sólidos con redes cristalinas.
• Iones, fuerzas electrostáticas y tipo de red 


  En el enlace iónico, los elementos poseen electronegatividades muy diferentes. El menos electronegativo le cede un electrón al más electronegativo, formando dos iones positivo (catión) y negativo (anión).

  
  

  El tipo de la red dependerá del tamaño de estos iones.
• En el enlace iónico, el menos electronegativo le cede un electrón al más electronegativo, formando dos iones positivo (catión) y negativo (anión).
• Índice de coordinación


  El número de iones de un signo que envuelve a otro del signo opuesto.
• Energía reticular o de red


  Magnitud por la cual se mide la estabilidad (mayor, menor) de un compuesto.
• Características de los compuestos iónicos por su fuerte atracción eléctrica


  Puntos de fusión y ebullición muy elevados.

  Duros, pero también frágiles y flexibles (porque el desplazamiento de su estructura enfrentará a iones del signo opuesto = ruptura vidrio)
• Los compuestos iónicos se disuelven en disolventes polares, no en apolares.
• Los compuestos iónicos no conducen la electricidad a menos que estén disueltos o fundidos.
• En los enlaces metálicos se produce una red de cationes con electrones deslocalizados. Entre los electrones y la red se produce una atracción electrostática.
• Aleaciones


  Mezcla homogénea de uno o varios metales, con mejores propiedades que los metales (generalmente).

  MÁS UTILIZADAS EN LA INDUSTRIA

  • Ferrosas - se basan en el acero
  • No ferrosas - se basan en el cobre y el latón
• Propiedades metales


  Los metales son duros, conducen el calor (aumento energía cinética electrones capa valencia) y la electricidad. Tienen brillo metálico. Son dúctiles y maleables. También insolubles. Puntos de fusión y ebullición altos.