chimi

• Qu'est-ce qu'une liaison chimique?

  Une union d'atomes par des liaisons.
• Quelle est la règle de l'octet?

  Les atomes tendent à avoir huit électrons de valence.
• Que représente la structure de Lewis?

  La localisation des électrons dans une molécule.
• Quels types d'électrons sont considérés dans la structure de Lewis?

  Seuls les électrons de valence.
• Comment sont notés les électrons célibataires dans la structure de Lewis?

  Par des points.
• Que représente un doublet liant dans la structure de Lewis?


  Une paire d'électrons partagée entre atomes.
• Quels sont les différents types de liaisons chimiques?

  • Liaisons localisées
  • Liaison covalente
  • Liaison dative
  • Liaison covalente polarisée
  • Liaison ionique
  • Liaisons délocalisées
  • Molécules conjuguées
  • Liaison métallique
• Qu'est-ce qu'une liaison covalente?

  Une liaison par mise en commun d'électrons.
• Quelle est la différence entre une liaison covalente simple et multiple?

  Simple: une paire d'électrons; multiple: deux ou trois paires.
• Quel est un exemple de molécule avec une liaison covalente simple?

  La molécule H2.
• Quel est un exemple de molécule avec une liaison covalente multiple?

  La molécule O2.
• Qu'est-ce qu'une liaison dative?

  Une liaison où un atome donne un doublet.
• Comment se forme une liaison covalente polarisée?

  Par une différence d'électronégativité entre atomes.
• Que représente le moment dipolaire dans une liaison covalente polarisée?

  La mesure de la séparation des charges.
• Quelle est l'unité du moment dipolaire?

  Le Debaye (D).
• Que se passe-t-il lorsque l'électronégativité augmente dans une liaison covalente?

  La liaison devient plus polarisée.
• Qu'est-ce qu'une liaison ionique?

  Une liaison formée par transfert d'électrons.
• Comment calcule-t-on le pourcentage de caractère ionique d'une liaison?

  Pourcentage = (μexp / μion) x 100.
• Qu'est-ce qu'une molécule conjuguée?

  • Molécule avec des liaisons délocalisées
  • Exemples : Benzène (C6H6), Butadiène (C4H6)
• Quelle est la différence entre une liaison métallique et une liaison covalente?

  La liaison métallique est délocalisée dans le cristal.
• Qu'est-ce qu'une orbitale moléculaire sigma (O.M σ)?

  Résulte d'un recouvrement axial d'orbitales atomiques.
• Quelle est la forme des orbitales hybrides sp3?

  Elles forment un tétraèdre.
• Comment reconnaît-on l'hybridation sp3?

  Par quatre liaisons σ.
• Quelle est la géométrie des orbitales hybrides sp2?

  Elles s'orientent selon un triangle.
• Comment reconnaît-on l'hybridation sp2?

  Par trois liaisons σ et une liaison π.
• Quelle est la géométrie des orbitales hybrides sp?

  Elles s'orientent selon une ligne droite.
• Comment reconnaît-on l'hybridation sp?

  Par deux liaisons σ et deux liaisons π.
• Quelle orbitale est consacrée à la liaison sigma (σ) ?

  l'orbitale Pz
• Combien d'orbitales atomiques restent pour chaque atome de carbone après la formation des orbitales hybrides sp2 ?

  Deux orbitales atomiques p et une s
• Quel est l'angle entre les orbitales hybrides sp2 ?

  120°
• Quelles sont les conditions pour reconnaître l'hybridation sp2 ?

  3 liaisons sigma + 1 liaison pi
• Quel exemple illustre l'hybridation sp2 ?

  C2H4
• Quelle est la configuration électronique de l'atome de carbone dans l'exemple C2H2 ?

  1s2 2s1 2p3
• Quelle géométrie adoptent les orbitales hybrides sp ?

  Géométrie linéaire
• Quel est l'angle entre les orbitales hybrides sp ?

  180°
• Quel exemple illustre l'hybridation sp ?

  C2H2
• Quelle hybridation est associée à une géométrie carrée plane ?

  dsp2
• Quel exemple illustre l'hybridation dsp2 ?

  PtCl4
• Quelle hybridation est associée à une géométrie octaédrique ?

  d2sp3
• Quel exemple illustre l'hybridation d2sp3 ?

  [Fe(CN)6]4-