2.5 Eine Oxidation und eine Reduktion räumlich getrennt

• Was ist der Zweck der Gliepasszange in diesem Experiment?

  Sie verbindet die Elektroden mit der Spannungsquelle
• Warum müssen Anode und Kathode nicht in Berührung kommen?

  Um Kurzschlüsse und Fehlfunktionen zu vermeiden
• Was passiert, wenn die Chemikalien auf die Anode getropft werden?

  Die Oxidation der Chemikalien beginnt
• Welche Ionen sind in der Zinksulfatlösung vorhanden?

  Zn²+ und I⁻ Ionen
• Was sind die Schritte der Redoxreaktion in der Zinksulfatlösung?

  • Oxidation: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻
  • Reduktion: Zn²+ + 2e⁻ → Zn
  • Redoxreaktion: Zn²+ + 2I⁻ → Zn + I₂
• Was ist das Hauptprodukt der Redoxreaktion in der Zinksulfatlösung?

  Elementares Zink (Zn)
• Was geschieht an der Anode während der Elektrolyse von Kupfer?

  Oxidation von Kupfer zu Cu²⁺ Ionen
• Was ist die Reaktionsgleichung für die Oxidation an der Anode bei der Kupferraffination?

  Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
• Was ist die Reaktionsgleichung für die Reduktion an der Kathode bei der Kupferraffination?

  Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
• Was sind die Hauptmerkmale der Elektrolysezelle bei der Kupferraffination?

  • Anode: Kupferplatte oxidiert zu Cu²⁺
  • Kathode: Reine Kupferschicht reduziert Cu²⁺ zu Kupferatomen
  • Elektrolyte: Lösung, die Ionen leitet
• Was passiert bei der Elektrolyse von Natriumchlorid?

  Natrium und Chlor werden gewonnen
• Was sind die Schritte der Redoxreaktion bei der Elektrolyse von Natriumchlorid?

  • Oxidation: Na → Na⁺ + e⁻
  • Reduktion: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
  • Redoxreaktion: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
• Warum ist die Elektrolyse von Kupferchlorid für Schüler nicht erlaubt?

  Es kann gefährliche Gase erzeugen
• Was sind die Unterschiede zwischen Oxidation und Reduktion in Redoxreaktionen?

  • Oxidation: Verlust von Elektronen
  • Reduktion: Gewinn von Elektronen
  • Beide sind Teil einer Redoxreaktion